Zuren en basen

Zuren en basen

Een zuur is een stof die H⁺ionen kan afstaan

Deze moet je uit je hoofd kennen!

Oplossen van zuren

zuurmolecuul --> waterstof-ion(en) + zuurrest-ion

(water dus NIET in de oplosvergelijking)

Zure oplossingen ('verdund' zuur)

Elektrolyse van zuren

Aan de min-pool ontstaat bij elk zuur waterstofgas

Geef de formule van salpeterzuur.

Bij de titratie is in de erlenmeyer ook een positieve ionsoort aanwezig dat niet aan de reactie deelneemt.

Geef de formule van dit positieve ion.

Een base is een stof die H⁺ionen kan opnemen

4 bekende basische oplossingen

natronloog:  NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

kaliloog: KOH (s) --> K+ (aq) + OH-  (aq)

kalkwater:  Ca(OH)₂ (s) -->  Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

^{ammonia: NH}₃ ^(aq)

Base en pH

De pH = altijd hoger dan 7.

 
Hoe hoger de concentratie zuur in de oplossing, hoe hoger de pH. 

Bij verdunnen daalt de pH maar lager dan 7 zal het nooit komen.

Eigenschappen van basen

• Kunnen een H+ opnemen
• Hebben een hogere pH dan 7
  
• Oplossingen geleiden elektrische stroom (dus gesplitst in ionen)
• Worden gebruikt om vetten te verwijderen
  
• Reageren met zuren (= kunnen een H+ opnemen..)
• Smaken zeepachtig; sommige basen zeer schadelijk (corrosief en irriterend)