Zuren en basen

Zuren en basen
1 / 13
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 13 slides, with text slides.

Items in this lesson

Zuren en basen

Slide 1 - Slide

Een zuur is een stof die H+ionen kan afstaan

Slide 2 - Slide

Deze moet je uit je hoofd kennen!

Slide 3 - Slide

Oplossen van zuren
zuurmolecuul --> waterstof-ion(en) + zuurrest-ion
(water dus NIET in de oplosvergelijking)



Slide 4 - Slide

Zure oplossingen ('verdund' zuur)

Slide 5 - Slide

Elektrolyse van zuren
Aan de min-pool ontstaat bij elk zuur waterstofgas

Slide 6 - Slide

Geef de formule van salpeterzuur.

Slide 7 - Slide

Bij de titratie is in de erlenmeyer ook een positieve ionsoort aanwezig dat niet aan de reactie deelneemt.

Geef de formule van dit positieve ion.

Slide 8 - Slide

Een base is een stof die H+ionen kan opnemen

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

4 bekende basische oplossingen
natronloog:  NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH(aq)
kaliloog: KOH (s) --> K+ (aq) + OH-  (aq)
kalkwater:  Ca(OH)2 (s) -->  Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
ammonia: NH3 (aq)

Slide 11 - Slide

Base en pH
De pH = altijd hoger dan 7.
 
Hoe hoger de concentratie zuur in de oplossing, hoe hoger de pH. 

Bij verdunnen daalt de pH maar lager dan 7 zal het nooit komen.

Slide 12 - Slide

Eigenschappen van basen
  • Kunnen een H+ opnemen
  • Hebben een hogere pH dan 7
  • Oplossingen geleiden elektrische stroom (dus gesplitst in ionen)
  • Worden gebruikt om vetten te verwijderen
  • Reageren met zuren (= kunnen een H+ opnemen..)
  • Smaken zeepachtig; sommige basen zeer schadelijk (corrosief en irriterend)


Slide 13 - Slide