Verschuiven van chemisch evenwicht

• Chemie
• Secundair onderwijs

 A + B <-->  Y + Z

verstoren van het evenwicht

Hoe kan je het evenwicht verstoren? Denk aan het practicum.

evenwicht verstoren

- reagens/reactieproduct toevoegen of wegnemen

- volume veranderen

- temperatuur veranderen

evenwicht verstoren

K = 

______

[A][B]

[Y][X]

concentratie veranderen

pag. 27

Als je reagens bijvoegde aan het evenwicht dan...

1. werd het roder en verschoof de reactie naar links
2. werd het geler en verschoof de reactie naar links
3. werd het roder en verschoof de reactie naar rechts
4. werd het geler en verschoof de reactie naar rechts

Als je reagens wegnam aan het evenwicht dan...

1. werd het roder en verschoof de reactie naar links
2. werd het geler en verschoof de reactie naar links
3. werd het roder en verschoof de reactie naar rechts
4. werd het geler en verschoof de reactie naar rechts

Regel voor verandering in concentratie 

volume veranderen

pag. 28

Als je het volume deed toenemen van het evenwicht dan...

1. werd het roder en verschoof de reactie naar links
2. werd het geler en verschoof de reactie naar links
3. werd het roder en verschoof de reactie naar rechts
4. werd het geler en verschoof de reactie naar rechts

Regel voor verandering in volume

Verandering van druk

PV = nRT

Verandering van druk

PV = nRT

temperatuur veranderen

pag. 29

exotherm

endotherm

Als je de temperatuur deed toenemen in deze exotherme reactie bij evenwicht dan...

1. werd het roder en verschoof de reactie naar links
2. werd het geler en verschoof de reactie naar links
3. werd het roder en verschoof de reactie naar rechts
4. werd het geler en verschoof de reactie naar rechts

Verandering van temperatuur

opmerkingen 

1) Bij verandering van temperatuur verandert ook de evenwichtsconstante

2) Een katalysator heeft geen invloed op het evenwicht. Deze gaat er voor zorgen dat evenwicht sneller bereikt wordt. 

pag 39