4V zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 4: Zouten

Herhaling paragraaf 1 en 2 

Waaruit bestaan zouten ?

1. Metaal + niet metaal
2. 2 metalen
3. 2 niet metalen

Wat zijn de 3 eigenschappen van zouten?

Heeft een positief meer of minder elektronen?

1. Meer
2. Minder

Waarom geleiden zoute oplossingen stroom?

Wat is hydratatie?

Paragraaf 3; bijzondere zouten

Leerdoelen: 
Je leert hoe je dubbelzouten en zouthydraten kunt herkennen.

Gekleurde zouten

Koper(II)oxide --> zwart

Koperzouten --> blauw
Koper(I)oxide --> rood

BiNaS tabel 65B

Hydraten

Een hydraat ontstaat wanneer zouten kunnen watermoleculen kunnen inbouwen tussen de ionen

BiNaS tabel 65B en 66A

Dubbelzouten

Dit zijn zouten waarbij er 2 of meer verschillende soorten positieve en/of negatieve ionen zitten

Paragraaf 4: Rekenen aan zoutoplossingen

Leerdoelen: 

Je leert hoe je de molariteit van een zout en zijn ionen kunt berekenen. 

Wat is molariteit?

Opdracht (klassikaal):
Bereken de molariteit van 2,3 g ammoniumchloride in 150 mL water.

Uitwerking

Bereken de molariteit van 2,3 g ammoniumchloride in 150 mL water.

2,3 g ammoniumchloride / 53,491 g/mol --> 

0,043 mol ammoniumchloride / 0,150 L --> 0,3 mol/L 

Opdracht:
Bereken de molariteit en ionconcentratie van 0,40 mol calciumnitraat opgelost in 700 mL water.

Uitwerking

Bereken de molariteit en ionconcentratie van 0,40 mol calciumnitraat opgelost in 700 mL water. 

Molariteit: 

0,40 mol / 0,700 L water --> 0,57 M (mol/L)

Ionconcentratie:

Ca(NO3)2 (s) --> Ca2+ (aq) + 2NO3- (aq)

1                 :                1            :          2

[Ca2+] = 0,57 M
[NO3-] =  1,14 M       

Test jezelf

Maken in groepjes van 2 

Klaar met de test jezelf?

Maken:
Opdracht 27 t/m 32, opdracht 39, 40, 46 en 47

Huiswerk

Opdracht 25, 26, 27 t/m 32, 33, 34, 39, 40, 46 en 47