Reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo b, havo
• Leerjaar 3

Reactievergelijkingen

Leerdoel

1. Je kan een reactievergelijking kloppend maken

Bij een faseovergang veranderen de moleculen

1. waar
2. niet waar

Bij een scheidingsmethode veranderen de moleculen

1. waar
2. niet waar

Bij een chemische reactie veranderen de moleculen

1. waar
2. niet waar

Wanneer is een reactievergelijking kloppend....

1. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie NIET aan elkaar gelijk zijn.
2. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie aan elkaar gelijk zijn.

Maak de reactievergelijking kloppend

4Fe+.....O​2​​→2Fe​2​​O​3​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Reactievergelijkingen kloppend maken

2 regels:

1. Je kan geen halve moleculen hebben.

2. De coëfficiënten zijn altijd zo klein mogelijke getallen.

 

Voorbeeld:

1. Je kan geen halve moleculen hebben

KClO₃            KCl + 1,5 O₂ 

2 KClO₃          2 KCl + 3 O₂ 

2. De coëfficiënten zijn altijd zo klein mogelijke getallen.

4 NaCl            2 Na + 2 Cl₂

2 NaCl           1 Na + 1 Cl₂

2 NaCl         Na +  Cl₂

Dit mag niet!

Dit mag niet!

je kan alle coëfficiënten delen door 2

Wat mag wel?

1. De 1 voor een molecuul mag je laten staan, maar je mag ook geen coëfficiënt noteren

2 NaCl           1 Na + 1 Cl₂

2 NaCl         Na +  Cl₂

Dit mag allebei

C₃H₈ +   O₂          CO₂ +    H₂O

app.classkick.com

Wanneer is een reactievergelijking kloppend....

1. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie NIET aan elkaar gelijk zijn.
2. als het aantal atomen van elke atoomsoort voor en na de reactie aan elkaar gelijk zijn.

Maak de reactievergelijking kloppend

...Mg(s)+...HCl(aq)→...MgCl​2​​(aq)+...H​2​​(g)

1. 2 4 2 2
2. 2 1 1 2
3. 1 2 1 2
4. 1 2 1 1

Maak de reactievergelijking kloppend

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4