12.4

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Schooljaar 2025-2026

Planning

- terugblik 12.2 + 12.3

- uitleg 12.4

Huiswerk do 4 december
Maken gedeelte opdrachten 12.4 opdracht . 

Kijk ze gelijk na.

boek blz 125 - 126

Maak de volgende vragen op een papiertje.

1: Maak de neerslag-reactie van de neerslag die ontstaat als je een oplossing van natriumcarbonaat  bij een oplossing van aluminiumnitraat giet.

2: Hoeveel zilvernitraat (AgNO₃) moet je toevoegen om 80 gram jodide (I^-) ionen te verwijderen.

Tips

- maak een neerslagvergelijking.

- schrijf hieronder de molecuulmassa

- reken uit hoeveel ionen je nodig hebt.

- maak een oplosvergelijking 

- reken uit hoeveel natriumjodide je nodig hebt.

Tips

- Welke ionen komen er in oplossing voor?

- Maak een oplosbaarheidstabel

- Bepaal welk zout er ontstaat

- maak hiervan een neerslagreactie

Maak deze opdracht met duidelijke de 5 stappen erin verwerkt.

Stappenplan

1: Welke ionen wil je aantonen

2: Bekijk in Binas welk ion met de 1 van de 2 ionen reageert

3: Bedenk welk zout je in oplossing moet brengen

4: Beschrijf de handeling van het toevoegen van dit zout

5: Beschrijf welke conclusie je kan trekken

Stap 1:

Schrijf op welk ion je wilt aantonen:

Kaliumnitraat =

Kaliumjodide =  

De ionen die je aan wilt tonen =                      of

KNO​3​​

KI

NO​3​−​​

I​−​​

Check: Staan de ionen erop die aangetoond moeten worden?

Stap 2 en 3:

Zoek een + ion die met het ene ion een neerslag vormt en met de ander niet (2). Zorg dat het - ion met alles een goed oplosbaar zout vormt (3).

	g	g
	s	g

I​−​​

K​+​​

Ag​+​​

NO​3​−​​

Check:

-Is er een mini-oplosbaarheidstabel gemaakt?

-Klopt deze?

-Staan de ladingen bij de ionen.

Stap 4:

Los dit zout op en voeg dit toe aan de buizen.

- Voeg een oplossing van zilvernitraat (                     ) toe aan de buizen.

AgNO​3​​

Check of er gesproken wordt over een zout wat toegevoegd moet worden.

Stap 5:

Trek je conclusie!

Als er een neerslag vormt is het Kaliumjodide als het geen neerslag vormt is het kaliumnitraat.

Check: Is er een conclusie getrokken?

boek blz: 128 -130

leren!

Zware metalen zijn schadelijk voor het milieu. 

Wat is het gevaar van de schadelijke negatieve ionen? 

Zoek dit op in je boek.

Maak de volgende vragen op een papiertje.

1: Je hebt 2 reageerbuisjes, bariumhydroxide en bariumcloride. Schrijf op hoe je kunt aantonen in welk reageerbuisje wat zit.

2: Er is een hoeveelheid water met een te hoge concentratie koperionen. Er worden hydroxide-ionen gebruikt om deze te verwijderen. Bereken hoeveel natriumhydroxide je moet toevoegen om 80 g koperionen te verwijderen.

Tips vraag 1

- Welke ionen wil je aantonen?

- maak een mini-oplosbaarheidstabel.

- welk zout moet je oplossen om dit ion in oplossing te krijgen?

- vergeet niet de conclusie

Tips vraag 2

- maak de neerslagreactie die plaats vind als koper-ionen en hydroxide ionen reageren.

- zorg dat deze vergelijking kloppend is.

- Schrijf onder deze vergelijking de massa (tabel 33 binas)

- reken uit hoeveel hydroxide-ionen je nodig hebt.

- Schrijf nu de oplosvergelijking van natriumhydroxide, zorg dat hij kloppend is.

- schrijf hier weer onder de massa (tabel 33 binas)

- maak een verhoudingstabel en reken uit.

Geef je blaadje aan je buurman/buurvrouw.

Kijk het blaadje wat je gekregen hebt na.

Geef hem terug met feedback!

Vraag 2

Vraag 1

Vervolg van de les en huiswerk

Maken en nakijken 12.4 

Kijk zelf welke oefening je nodig hebt...

 

Leertips:

Ga voor je tentamen de Lessonups nog eens na, maak de vragen die ik daarin stel. Kijk welke vragen je met het huiswerk fout deed.

Maak deze nog een keer. Oefen oefen en nogmaals oefenen

Heb je vragen, stel ze via teams!!!