2.1 Moleculen en energie

2.1 Moleculen en energie
1 / 44
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 44 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

2.1 Moleculen en energie

Slide 1 - Slide

Leg je schrift open voor huiswerk controle

Startopdracht:
Noteer de 3 fasen met daarbij de faseovergangen

Slide 2 - Slide

Welkom. Zoek je plekje

Slide 3 - Slide

Welkom. Zoek je plekje

Slide 4 - Slide

Deze les:
- Planning tot toetsweek 
- Herhaling 
- Uitleg 2.1 
- Aan de slag met opdrachten 2.1
Volgende les:
Uitleg 2.2 Mengen of reageren

Slide 5 - Slide

Planning 3G
Week
Les 1
Huiswerk
Les 2
Huiswerk
47 (20 nov)
PO
Voorkennis + §2.1
Opdr. 1  t/m 9
48 (27 nov)
§2.2
Opdr. 15 t/m 21
practicum 
Opdr. 26 t/m 32
49 (4 dec)
§2.3
Opdr. 26 t/m 32
herhaling
Leren voor toets
50 (11 dec)
TW2
TW2
TW2
TW2
Deadline PO= 1dec 17:00
(Deze planning met de leerdoelen is gedeeld in klas LU)

Slide 6 - Slide

L2-1 Ik kan beschrijven wat een molecuulmodel is.
L2-2 Ik ken de 3 fasen en de 6 faseovergangen.
Leerdoelen paragraaf voorkennis

Slide 7 - Slide

Herhaling
Faseovergangen: Ken je de driehoek?

Slide 8 - Slide

L2-3 Ik kan uitleggen met behulp van het molecuulmodel wat er gebeurt met de moleculen tijdens de faseovergangen.
L2-4 Ik kan uitleggen en voorbeelden noemen wat de energie-effecten exotherm en endotherm zijn.
L2-5 Ik kan het energie-effect van een faseovergang uitleggen, door gebruik te maken van de begrippen exotherm en endotherm.
L2-6 Ik ken het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.

L2-7 PLUS Je kunt het vloeibaar worden van een samengeperst gas met het molecuulmodel verklaren.
Leerdoelen paragraaf 2.1

Slide 9 - Slide

2 min om 2.1 door te bladeren
Besluit of je bij groen of rood gaat zitten

- Rood gaat rechts zitten: gaat zelfst. stil werken
- Groen gaat links zitten: krijgt uitleg

timer
2:00

Slide 10 - Slide

Waar ga je zitten
- Rood; gaat stil aan het werk met:
1. Maken van de vragen uit deze Lesson Up (zie klas)(score check)
2. Maken van opdrachten van Voorkennis H2 en 2.1 (1 t/m 9)
3. Nakijken van de opdrachten met rode pen
Klaar? Ga iets voor een ander vak doen en laat aan eind vd les zien wat je hebt gedaan.

- Groen; krijgt uitleg.


Slide 11 - Slide

Uitleg 2.1 Moleculen en energie
Startvraag: 
Wat heeft het molecuulmodel met fase-overgangen te maken?

Slide 12 - Slide

Onderwerpen van deze paragraaf


Faseovergangen met het molecuulmodel
Vanderwaalskrachten
Absolute nulpunt
Energie-effect

Slide 13 - Slide

Molecuul model
Uitgangspunten molecuulmodel:
- Elke stof bestaat uit kleine deeltjes: moleculen.
- Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen.
- Moleculen zijn altijd in beweging.
- Moleculen trekken elkaar aan.

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Vanderwaals kracht
Een vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen.

Slide 18 - Slide

Vanderwaals kracht;
1. Houd de moleculen van een stof bij elkaar
2. Hoe groter de kracht, hoe steviger de stof

3. Grote afstand tussen moleculen: kracht is klein
4. Kleine afstand tussen moleculen: kracht is groot

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Samen lezen
blz 35 (Smelten)

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Stollen & Absolute nulpunt
'Hoe verder een stof afkoelt, hoe zwakker de moleculen trillen.

Uiteindelijk wordt de temperatuur bereikt, waarbij de moleculen helemaal stilstaan: Het absolute nulpunt

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Welke temperatuur is het absolute nulpunt?
A
O °C
B
0 K
C
-273 K
D
273 °C

Slide 26 - Quiz

50 °C = ...K
A
- 150 K
B
223 K
C
- 223 K
D
323 K

Slide 27 - Quiz

23 K = ...°C
A
-250 °C
B
21 °C
C
-157 °C
D
296 °C

Slide 28 - Quiz

Water heeft een kookpunt van 100°C en een smeltpunt van 0°C
Welke fase heeft de stof bij 30°C?

Slide 29 - Open question

Olijfolie heeft een smeltpunt van -6°C en een kookpunt van 300°C.
Welke fase heeft de stof bij 650 K?

Slide 30 - Open question

Het energie-effect
Elke fase-overgang heeft een energie- effect

Energie is nodig OF energie komt vrij

Slide 31 - Slide

Endotherm
Exotherm

Slide 32 - Slide

Exotherm

- Tijdens de reactie komt er energie vrij.
- Meestal start je de reactie door kort energie toe te voegen.

Ezelsbruggetje;
Ex = Exit
Energie gaat ERUIT - EXIT

Slide 33 - Slide

Endotherm

- Om de reactie uit te voeren is er constant energie nodig.
- Geen energie? De reactie stopt.

Ezelsbruggetje;
En = In
Energie gaat ERIN - In

Slide 34 - Slide

Exotherm
Endotherm

Slide 35 - Slide

Faseovergangen
Wat betekenen de kleuren van de pijlen?

Slide 36 - Slide

Verbranding van aardgas is dat een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 37 - Quiz

Het smelten van boter in een pan is dat een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 38 - Quiz

IJzer reageert met zuurstof is dat een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 39 - Quiz

Aan de slag
met het huiswerk 
  • Voorkennis + §2.1 maken 1 t/m 9
  • Nakijken deze opdrachten!

Slide 40 - Slide

Afronding les
Hoeveel leerdoelen beheers je?
Tips en tops voor de les.

Slide 41 - Slide

Aan het eind van de les kun/ken  je..
1. uitleggen met behulp van het molecuulmodel wat er gebeurt met de moleculen tijdens de faseovergangen.
2. het energie-effect van een faseovergang weergeven.
3. het absolute nulpunt en kan omrekenen van graden Celsius naar Kelvin en andersom.
4. uitleggen en voorbeelden noemen wat de energie-effecten exotherm en endotherm zijn.

Slide 42 - Slide

Hoeveel leerdoelen
heb jij deze les gehaald?
A
4 van de 4
B
minder dan 3 van de 4
C
3 van de 4

Slide 43 - Quiz

Noteer de tips en tops van de les

Slide 44 - Open question