TUE Kantitatief en Formules F2

Kwantitatief

1 / 35

Slide 1: Slide

Nask / TechniekMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 35 slides, with text slides and 1 video.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Kwantitatief

Slide 1 - Slide

Komma formule

In een kommaformule staan de elementen waaruit een verbinding bestaat gescheiden door een komma. Suiker bestaat uit de elementen koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O). De kommaformule van suiker is dan C,H,O

Slide 2 - Slide

katalysator

een katalysator is een stof die ervoor zorgt dat een reactie sneller verloopt
een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt

Slide 3 - Slide

Reactieschema verbranding

brandstof + zuurstof --> verbrandingsproduct(en)

Voorbeeld:

Vast magnesium wordt verbrand. Er ontstaat vast magnesiumoxide.

Reactieschema:
magnesium (s) + zuurstof (g)--> magnesiumoxide (s)

Slide 4 - Slide

Kwantitatief vs Kwalitatief

Kwantitatief = ‘uitgedrukt in getallen’, hoeveelheden, aantallen.

Kwalitatief = uitgedrukt in de kwaliteit van de stoffen

Slide 5 - Slide

Concentratie

De concentratie van een oplossing geeft de hoeveelheid opgeloste stof weer in een bepaald volume.

De concentratie van ene oplossing kunnen we op verschillende manieren uitdrukken.

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Volume %

De formule voor het berekenen van het volumepercentage ziet er als volgt uit:

Volumepercentage = [(volume opgeloste stof) / (volume oplossing)] × 100%

(dit geld ook voor massa percentage berekeningen)

Slide 8 - Slide

Elementen theorie

Een element bestaat uit één soort atomen.

Verbindingen bestaan uit elementen

Elementen reageren in vaste verhoudingen met elkaar

Elementen worden altijd behouden

Slide 9 - Slide

Chemische reacties

Slide 10 - Slide

Wet van Massabehoud

Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten
De wet van massabehoud geldt bij alle chemische reacties
Bij een chemische reactie reageren de stoffen in een vaste massaverhouding

Slide 11 - Slide

Voorbeeld massaverhouding

Reactievergelijking: C + O₂ → CO₂

Massa: 12 g + 32 g → 44 gram

a)Bereken hoeveel CO₂ ik krijg als ik met 6 g koolstof begin?

b) Berken hoeveel CO2 ik krijg als ik begin met 3 g koper en 20g zuurstof?

Slide 12 - Slide

Exotherm en endotherm

Endotherm: Voeg je energie toe aan de reactie op deze plaats te laten vinden.

Exotherm: Er komt energie vrij gedurende de reactie.

Slide 13 - Slide

Kopen & Zwavel reactie

Verhitten van Koper poeder en Zwavel poeder

Reactie schema:

Koper + Zwavel --> Kopersulfide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Oefen opgave overmaat

Reactie tussen Ijzer en zwavel met een 7:4 massaverhouding:

Men verhit 11 gram ijzerpoeder met 5 gram zwavelpoeder.

Vraag: Van welke stof is er teveel?

Slide 30 - Slide

Reacties die je moet kunnen opstellen

De ontleding van koper(I)jodide.

Het vormen van vast ijzer(II)sulfide.

Bij de reactie van natrium met zwavel ontstaat natriumsulfide.

De ontleding van water.

De verbranding van Magnesiumsulfide.

De ontleding van aluminiumsulfide.

Slide 31 - Slide

Waarom een blokschema?

Een blokschema geeft overzicht over hoe een proces in zijn werking gaat.

Blokschema:

Blokken: processen

Pijlen : stoffen.

Slide 32 - Slide

Blokschema's

Slide 33 - Slide

Blokschema (oefening)

Noteer de reactieschema van reactie 3

Slide 34 - Slide

Moleculen en Elementen

Slide 35 - Slide