V6 17.2 Buffers

1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 13 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

17.2 Buffers
Wat is een buffer?
Hoe reken je aan een buffer?

Slide 2 - Slide

Wat is een buffer?
  •  Een mengsel die de pH constant kan houden bij   toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of base
  • Meestal zwak zuur met de geconjugeerde base
  • Vb: de pH van je bloed moet constant blijven, omdat te grote schommelingen in pH dodelijk kunnen zijn

Slide 3 - Slide

Hoe zat het ook alweer met pH?
  • pH = -log [H3O+] <-> [H3O+] = 10-pH
  • pOH = -log [OH-] <-> [OH-] = 10-pOH
  • pH + pOH = 14,00 (Bij 298 K, Binas tabel 50) paragraaf 9.3

Slide 4 - Slide

pH significantie
  • Het aantal significante cijfers in [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH
  • Voorbeeld: [H3O+] = 2,4 *10-2 mol/L. Bereken de pH.
  • pH = -log (2,4*10-2) = 1,619788 = 1,62
    2 significantie in [H3O+], dus 2 decimalen

Slide 5 - Slide

Samenstelling van buffer
  • Als je H2PO4- (Kz > Kb)en HPO42- (Kb > Kz) in 1 oplossing hebt, heb je een base en zuur in 1 oplossing

Slide 6 - Slide

Samenstelling van buffer
  • Bij toevoegingen van zuur of base kan dat geneutraliseerd worden volgens reactievergelijkingen hiernaast

Slide 7 - Slide

Keuze van buffer
  • Als [HZ] = [Z-], dan is de Kz gelijk aan [H3O+]
  • -log Kz = -log [H3O+]
  • -log Kz = pKz en -log [H3O+] = pH
  • Dus pKz = pH 

Slide 8 - Slide

Keuze van buffer
  • Dus pKz = pH 
  • Als je dus een buffer van bepaalde pH nodig hebt, zoek je de pKz van zuur-basekoppel op die gelijk is aan de pH die je wil

Slide 9 - Slide

Keuze van buffer
  • Verhouding van 1:10 of 10:1 betekent dat de pH maximaal 1,0 zal afwijken

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Buffer in je bloed
  • Worden veel zuren in je lichaam gevormd
  • pH mag niet te laag worden
  • H2CO3/HCO3- buffer werkt samen hemoglobine buffer 
  • Wel kunnen volgen, niet leren

Slide 13 - Slide