11.3 niet-ideale gassen en faseovergangen

• Natuurkunde
• WO
• Studiejaar 4

leerdoelen

• Je leert aanpassingen maken in de algemene gaswet zodat deze ook voor niet-ideale gassen geldt. 
• Je kan uitleggen hoe het kookpunt en de kritieke temperatuur tot stand komen. 

ideaal gas

• Bestaat uit deeltjes met een verwaarloosbare grootte.
• Als deeltjes tegen de wand botsen verliezen ze geen energie.
• De deeltjes oefenen alleen kracht op elkaar uit als ze botsen.

De algemene gaswet geldt voor een ideaal gas. 

De meeste gassen gedragen zich als een ideaal gas bij lage druk en hoge temperatuur.

De algemene gaswet

p= druk (Pa)

V= volume (m^3)

n= hoeveelheid gas (mol)

R= gasconstante (J/(mol*K))

T= temperatuur (K)

R=​n⋅T​​p⋅V​​

p=​V​​n⋅R⋅T​​

ideaal gas vs niet-ideaal gas

De aangepaste gaswet

Bij een niet-ideaal gas hebben de deeltjes wel volume. De gaswet wordt:

b= volume van een mol deeltjes (m^3)

p= druk (Pa)

V= volume (m^3)

n= hoeveelheid gas (mol)

R= gasconstante (J/(mol*K))

T= temperatuur (K)

p=​V−n⋅b​​n⋅R⋅T​​

ideaal gas vs niet-ideaal gas

ideaal gas vs niet-ideaal gas

vanderwaalsvergelijking

b= volume van een mol deeltjes (m^3)

p= druk (Pa)

V= volume (m^3)

n= hoeveelheid gas (mol)

R= gasconstante (J/(mol*K))

T= temperatuur (K)

a= evenredigheidsconstante van gas 

p=​V−n⋅b​​n⋅R⋅T​​−a(​V​​n​​)​2​​

kritieke temperatuur.