§5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Doelen

Aan het einde van de les kan ik:

1. met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.
2. berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen. 

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Verbrandingsproducten bevatten altijd het volgende atoomsoort:

1. C
2. H
3. O
4. S

Wat is de systematische naam van de stof S2O5?

Wat is de juiste naam van BrO2?

1. dibroommonoxide
2. monobromidedioxide
3. broommonoxide
4. broomdioxide

Uit hoeveel atomen bestaat NH3?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Bij een chemische reactie verdwijnen er atomen want de beginstoffen verdwijnen

1. Juist
2. Onjuist
3. Huh.. wat zijn atomen?!

Bij de volledige verbranding van suiker (C6H12O6) komen verschillende stoffen vrij. Stel de reactievergelijking op en maak deze kloppend.

Massabehoud

Bij een chemische reactie verdwijnen geen atomen 

Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen zich

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Wet van Lavosier / Wet van behoud van massa

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Voorbeeld

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Al (s) + O₂ (g) → Al₂O₃ (s)

9 gram : 8 gram → 17 gram  

Voorbeeld

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Al (s) + O₂ (g) → Al₂O₃ (s)

9 gram : 8 gram → 17 gram 

Hoeveel g O₂ is nodig voor

de verbranding van 22,6 g Al?

Stappenplan

1. Noteer de stofnamen in de eerste kolom
2. Noteer de massaverhouding in de tweede kolom
3. Vul de gevraagde massa in
4. Vul de verhoudingstabel verder in

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Oefenen

waterstofchloride en ammoniak reageren in de verhouding 3,6 : 1,7 tot salmiak. 

Hoeveel gram waterstofchloride heb je nodig om 40 g salmiak te maken? Rond je antwoord af op 1 decimaal 

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Oefenen

waterstofchloride en ammoniak reageren in de verhouding 3,6 : 1,7 tot salmiak. 

Hoeveel gram waterstofchloride heb je nodig om 40 g salmiak te maken? Rond je antwoord af op 1 decimaal 

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 

2 HgO --> 2 Hg + O₂

2 moleculen montrodyt --> 2 kwik en 1 zuurstof

Deze stoffen hebben een gewicht 

Je moet kunnen rekenen aan reacties 

Ontleding montroydiet: 

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

Voorbeeldvraag

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

_{Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt?}

Voorbeeldvraag_antwoord

2 HgO --> 2 Hg + O₂

_{27g  -->   25g  +  2g}

_{Hoeveel gram kwik ontstaat er als je 100 gram montroydiet ontleedt? 92,6 g}

_{Gebruik de verhoudingstabel hiervoor!}

HgO	27	1	100
Hg	25	...	...

Maak nu zelf de volgende vragen

4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃

_{7g    +    3g    -->    10g}

_{Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om}

  _{35 gram ijzer te laten verbranden?}

_{Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan?}

Klaar? Ga verder met opdrachten uit 5.3 

Vraag 1: 15 g zuurstof 

Vraag 2: 50 g ijzeroxide 

Antwoorden

4 Fe + 3 O₂ -> 2 Fe₂O₃

_{7g    +    3g    -->    10g}

Vraag 1. Hoeveel zuurstof is er nodig om

  35 gram ijzer te laten verbranden? 15 gram

Vraag 2. Hoeveel ijzeroxide ontstaat er dan? 50 gram

Fe	7	1	35
O 2	3	0,43	15
Fe 2 O 3	10	1,43	50

Vraag 1: 15 g zuurstof 

Vraag 2: 50 g ijzeroxide 

Leerdoelen

• Je kunt met de wet van behoud van massa uitleggen dat stoffen in vaste verhouding met elkaar reageren.
• Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.