Les 1 Herhaling Moleculaire stoffen en ATOOMMASSA HLZ 3de

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen

ATOOMMASSA

MOLECUULMASSA

MOL

De molecuulmassa van water is:

1. 18,016 u
2. 16,00 u
3. 1,008 u
4. 3 u

De atoommassa van ijzer is..

1. 19,00
2. 63,55
3. 55,85
4. 1,5⋅10​−27​​

Wat bepaald de atoommassa?

1. Het aantal protonen
2. Het aantal neutronen
3. Het aantal protonen + elektronen
4. Het aantal neutronen + protonen

Wat is de atoommassa van koolstof

1. 12,0u
2. 6,0g
3. 6,0u
4. 12,0g

Molecuulmassa’s berekenen met behulp van de relatieve atoommassa’s

1. dit kan ik foutloos
2. ik begrijp het, maar maak nog foutjes. Ik moet nog meer oefenen.
3. ik doe dit meestal niet goed, ik moet dit nog goed leren en oefenen
4. ik heb geen idee wat het is en hoe dat moet

De molecuulmassa in u en de molaire massa in gram zijn in getalswaarde gelijk.

1. Ja
2. Nee

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stoffen?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding verbreekt bij het verdampen van een stof?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke stof heeft het hoogste kookpunt op basis van molecuulmassa?

H​2​​S

H​2​​O

1. H2O
2. H2S

Welk onderwerp uit H3 (Chemische Bindingen) wil je nog herhalen?

Molecuulmassa en kookpunt

Hoe hoger de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding, hoe hoger het kookpunt. 

Echter:

H₂S      34,081                -60 graden Celsius (210 K)

H₂O     18,015                100 graden Celsius (373 K)

NH_{3     17,031                 -33 graden Celsius (240 K)}

PH_{3      33,994                -88 graden Celsius (185 K)}

Welke groepen in een molecuul kunnen waterstofbruggen maken?

1. OH-groep
2. CN-groep
3. CH-groep
4. NH-groep

De molaire massa van SO₂ is 64,064 g/mol.

Bereken de massa van 1,50 mol SO₂

1. 42,7 g
2. 64,1 g
3. 96,1 g
4. 128 g

Teken structuurformule van:
diwaterstofmonosulfide

Teken structuurformule van molecuul met: 2 C's, 2O's, 4H's

Waterstofbruggen

• OH en NH groepen zijn bijzonder
• Extra bindingen maken = waterstofbrug (H-brug)
• Veroorzaakt door polaire atoombinding
• Die wordt weer veroorzaakt door elektronegativiteit
• H-brug is sterker dan vanderwaalsbinding, maar minder sterk dan covalente binding

Polaire en apolaire atoombinding

• Elektronegativiteit: Binas 40A
• Geeft aan hoe hard een kern aan elektronen trekt
• Verschil betekent kleine lading op atoom

H=2,1 Cl=3,2

Cl trekt iets harder aan elektronen

Gedeeld elektronenpaar zit dichter bij Cl dan H

Cl klein beetje negatief 

H dus een klein beetje positief

δ​+​​

δ​−​​

H-bruggen tussen watermoleculen

Lost deze stof goed op in water?

1. Ja , want het molecuul bevat OH-groepen en deze kunnen waterstofbruggen maken
2. Ja, want er zijn C-H bindingen
3. Nee, want er zijn geen NH-groepen in het molecuul
4. Nee, want het is een koolwaterstof.

Regels H-bruggen tekenen

• Van H molecuul 1 naar O/N molecuul 2
• Van O/N molecuul 1 naar H molecuul 2
• streepjes/stipjes
• O kan 2 H-bruggen aan gaan
• H en N allebei maar 1 

Methaan

Water

Silaan

Kookpunt: 100oC

 kookpunt:

-161oC

Sterkste vdWaals bindingen

Zwakste vdWaals bindingen

H-bruggen 

M =32 u

M = 18 u

M = 16 u

Kookpunt: -112oC

Maak vraag 18. Begin op een leeg blad.
Stuur je foto in van deze vraag. (8 minuten)

Mk 6,9,17,18,24,35