H3_3 Les 1

4V 3.3: Bindingen tussen moleculen
voorkennis:
polaire en apolaire atoombindingen & structuurformules
polaire en apolaire moleculen; dipool; dipool-dipoolbinding
lesinhoud:  
H-bruggen
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

4V 3.3: Bindingen tussen moleculen
voorkennis:
polaire en apolaire atoombindingen & structuurformules
polaire en apolaire moleculen; dipool; dipool-dipoolbinding
lesinhoud:  
H-bruggen

Slide 1 - Slide

deze lessonup gaat over leerdoel 1 tm 3

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Teken de structuurformule van H2O en CO2 en geef
de partiële ladingen duidelijk aan.
Bepaal per molecuul het centrum van de δ+ en
de δ- lading aan. Upload de foto van je antwoord.
timer
4:00

Slide 4 - Open question

Polaire moleculen voldoen aan 2 voorwaarden:
- aanwezigheid van polaire atoombindingen;
- centrum van δ- valt niet samen met centrum δ+
Welk van deze 2 moleculen is een polair molecuul?
timer
1:00
A
koolstofdioxide
B
koolstofdioxide en water
C
water
D
geen van beide

Slide 5 - Quiz

lesaantekening

Slide 6 - Slide

Bekijk de moleculen rechts. Geef de molecuulformules van de dipoolmoleculen.
timer
1:30

Slide 7 - Open question

Is een dipool?
Klopt, covalentie is anders dan verwacht.
SO3
timer
1:00
A
Ja, er is een symetrische ladingsverdeling.
B
Nee, er is een symetrische ladingsverdeling.
C
Ja, er is een asymetrische ladingsverdeling
D
Nee, er is een asymetrische ladingsverdeling

Slide 8 - Quiz


Welke twee beweringen
kloppen bij PER (rechts)?

timer
1:00
A
PER bevat polaire atoombindingen
B
PER bevat alleen apolaire atoombindingen
C
PER is een dipoolmolecuul
D
PER is geen dipoolmolecuul

Slide 9 - Quiz

Is waterstofchloride
een dipool? ?
timer
1:00
A
Ja
B
Nee

Slide 10 - Quiz

timer
2:00
Methaan
Water
Silaan
Kookpunt: 100oC
 kookpunt:
-161oC
Sterkste vdWaals bindingen
Zwakste vdWaals bindingen
M =32 u
M = 18 u
M = 16 u
Kookpunt: -112oC
dipool

Slide 11 - Drag question

lesaantekening

Slide 12 - Slide

Geef van stikstof, water en ammoniak de (1) molecuulformule, (2) molecuulmassa, (3) kookpunt in °C (a.d.h.v. binastabel 12) en (4) teken 2× de structuurformule en (5) geef δ-ladingen aan. Maak een foto van je antwoord en upload deze.

Slide 13 - Open question

lesaantekening

Slide 14 - Slide

Welke bindingen kunnen zich TUSSEN moleculen van moleculaire stoffen bevinden.
A
atoombinding, vdw-binding, H-brug
B
dipool-dipool binding, vdw-binding, H-brug, molecuulbinding
C
covalente binding, polaire atoombinding, vdw-binding
D
vdw-binding, H-brug, dipool-dipool binding, polaire atoombinding

Slide 15 - Quiz