H11.4 Titreren

Titreren
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 14 slides, with text slides and 1 video.

Items in this lesson

Titreren

Slide 1 - Slide

Titreren
het bepalen van een onbekende hoeveelheid zuur aan de hand van een bekende hoeveelheid zuur.

Je neutraliseert het onbekende hoeveelheid zuur met een base.

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Video

Waarom/wanneer titreren?
  • De NVWA controleert of fabrikanten zich houden aan de warenwet
  • In deze wet staan de eisen waaraan een product moet voldoen

Slide 4 - Slide

Wat is Titreren?
Manier om de hoeveelheid zuur
 in een oplossing te bepalen.
Dat doe je door  proeven te doen.

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

buret 
aflezen

Slide 7 - Slide

Omslagpunt door titratie
Het omslagpunt kun je zichtbaar maken. Je doet dit door een indicator voor een basische stof aan een zuur toe te voegen. 

Je ziet dus eerst niets aan de stof. Maar op het punt dat de zure stof in een base gaat veranderen , geeft de indicator een kleur verandering. 

Slide 8 - Slide

Titratie-opstelling
buret met base




erlenmeyer met 1 ml zuur 
aangevuld met water





Slide 9 - Slide

Titreren
1: afmeten van een aantal 1,0 mL zuur aanvullen met water
2: indicator toevoegen
3: lees de beginstand van de buret af op 2 cijfers achter de komma
4: druppelsgewijs base toevoegen tot het omslagpunt van de indicator
5&6: lees de eindstand af op 2 cijfers achter de komma
7: doe dit nog een keer
8: ga rekenen

Slide 10 - Slide

rekenvoorbeeld
Hoeveel azijnzuur zit er in azijn?
1,0 ml natronloog reageert met 
1,2 mg azijnzuur
de beginstand is 12,8 ml
de eindstand is 17,6 ml

Slide 11 - Slide

vervolg
gegeven: beginstand = 12,8 ml, eindstand = 17,6 ml, 
1,0 ml natronloog komt overeen met 1,2 mg azijnzuur
gevraagd: hoeveel azijnzuur zit er in de oplossing?
Berekening: eindstand - beginstand = ... -... = ... ml



Er zit in 1,0 ml oplossing ... mg azijnzuur

volume natronloog
1,0 ml
4,8 ml
massa azijnzuur
1,2 mg
5,76 mg

Slide 12 - Slide

wat is de zuur-base reactie van deze proef?
azijnzuur: H+ + Ac-      natronloog: Na+ + OH-
zure deeltje= H+   basische deeltje: OH-

reactievergelijking:
H+ + OH- --> H2O

Slide 13 - Slide

Huiswerk
Lezen H11.3 en H11.4
maken opdrachten H11.3: 4 t/m 29
maken opdrachten H11.4: 4 t/m 15

Slide 14 - Slide