1.5 Metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

1.5 Metalen

Eerst herhalen Zouten 

Lesindeling

1. Weet je nog de theorie van par 1.4 

2. Huiswerk bespreken.

3. Uitleg par 1.5 Metalen.

                           a.  Metaalrooster

                           b. Verschil metaalrooster en ionrooster

                           c. Legeringen

4. Huiswerk.

Wat weet je van een metaal?

Lees 'metalen in de bodem'

Wat lees je erover? 

Herh: Bouw van ionen

Herh: Bouw van ionen

Herh: Verhoudingsformules

Herh: Verhoudingsformules

Huiswerk: 

Maak van par 1.4 de volgende opgaven:

Herhaling: 40

Basis: 36 t/m 39, 41

Verdieping: 42

Opgave 42

Metaalrooster

Een metaal is opgebouwd uit metaal atomen. 

De atomen zijn gerangschikt volgens een regelmatig patroon.

Metalen geleiden in elektrische stroom in vaste en vloeibare toestand.

 

Metaalrooster & ionrooster

• Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
• Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.

Belangrijkste verschillen metaalbinding en ionbing.

Deelnemende atomen:

Metaalbinding: 

Alleen tussen metaalatomen.

Ionbinding: 

Tussen een metaal en een niet-metaal (vormt een zout).

Belangrijkste verschillen metaalbinding en ionbing.

Gedrag van elektronen:

Metaalbinding: Elektronen zijn vrij beweeglijk en vormen een 'elektronenzee' rondom de positieve metaalionen.

Ionbinding: Elektronen worden volledig overgedragen van het metaal naar het niet-metaal, waardoor positieve en negatieve ionen ontstaan

Belangrijkste verschillen metaalbinding en ionbing.

Stroomgeleiding:

Metaalbinding: 

Goede geleider van stroom en warmte (door de vrije elektronen).

Ionbinding: 

Geleidt geen stroom in vaste vorm, wel gesmolten of opgelost in water (dan kunnen de ionen bewegen)

Belangrijkste verschillen metaalbinding en ionbing.

Eigenschappen:

Metaalbinding: 

Sterk, maar vaak vervormbaar (buigzaam).I

onbinding: 

Hard en bros (breekt snel bij kracht), vormt een vast ionrooster

Metalen vervormen

Metalen kunnen we (na verwarming) verbuigen. Op microschaal ziet dat er zo uit:

Legeringen

Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen.

Zelfde eigenschappen?

Vervormbaarheid van metalen

Zuivere metalen zijn doorgaans beter vervormbaar dan legeringen

in een zuiver metaal is het metaalrooster vervorm-baar omdat alle ionen even groot zijn

Bij een legering zijn niet alle ionen even groot. Daardoor is het metaalrooster onregelmatig en daardoor moeilijker vervormbaar. Op macroniveau is de legering dan harder dan de afzonderlijke metalen waaruit de legering bestaat

Overzicht stoffen en bindingen

Op de volgend dia een overzicht van de verschillende soorten stoffen en de bij behorende bindingen.

1.5 Metalen

Wat moet je weten:

Je moet de volgend ebegrippen kunnen uitleggen:

a. Metaalrooster

b. Verschil metaalrooster en ionrooster

c. Legeringen

Aan de slag

Herhaling: 46

Basis: 43 t/m 45, 48 t/m 50

Verdieping: 47

Volgende slide handig!!

Deel 2: 1.5 Metalen

Lesindeling:

1. Bespreken opgaven huiswerk, par 1.5 43 t/m 46

2. Demo praktikum 6 en 7

3. Werken aan resterend huiswerk 47 t/m 50 par 1.5

Opgave 43

Opgave 44

Opgave 45

Opgave 46

Opgave 46

Opgave 46

Demo-6 Van erts tot metaal

Demo-6 Van erts tot metaal.

Beginstoffen:

Koperoxide en koolstof

Reactieproducten:

Koper en Koolstofdioxide

Stel de kloppende reactievergelijking op.

Demo-6 Van erts tot metaal.

2CuO(s) + C(s)  --> 2Cu(s) + CO₂(g)

Met het helder kalkwater toon je CO₂  aan, het proces is als volgt, stel de kloppende reactie vergelijking op.

1. Het CO₂  reageert met OH^- (aq)   tot CO₃^2- (aq) en water.

2. Het Ca²⁺ (aq)  en het CO₃^2- (aq) slaan daarna neer als het         

     zout calciumcarbonaat.

Demo-6 Van erts tot metaal.

1.  CO₂ (g)  +  2OH^- (aq)    -->.  CO₃^2- (aq)   +    H₂O (l)

2. Ca²⁺ (aq)  +  CO₃^2- (aq)  --> CaCO₃ (s)

Tel de reactievergelijkingen op en geef de totaal reactie:

Demo-6 Van erts tot metaal.

1.  CO₂ (g)  +  2OH^- (aq)    -->.  CO₃^2- (aq)   +    H₂O (l)

2. Ca²⁺ (aq)  +  CO₃^2- (aq)  --> CaCO₃ (s)

Tel de reactievergelijkingen op:

3. Ca²⁺ (aq) + CO₂ (g) + 2OH^- (aq) --> CaCO₃ (s) + H₂O(l)

Demo-7 Reactie van alkalimetalen in water

De docent laat een stukje natrium met water reageren. 

Beginstoffen: 

Natrium(s) en water

Reactieproducten:

Waterstofgas, natriumhydroxide oplossing Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Geef de kloppende reactievergelijking.

Demo-7 Reactie van alkalimetalen in water

2Na(s) + 2H₂O(l) --> 2Na⁺ (aq) + 2OH^- (aq) + H₂ (g)

Het OH^- toon je aan met fenolftaleïne, in basische omgeving kleurt de stof helder roze.

Wat moet je weten:

1.  Opstellen kloppende reactievergelijking a.d.h.v omschrijving 

     van een proef.

2. Alkali metalen reageren heftig met water, deze metalen van 

     groep 1 reageren allemaal op dezelfde manier.

Huiswerk:

huiswerk 47 t/m 50 par 1.5