VWO-4 vragenles

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

VWO-4 vragenles

Overzicht opgaven

H6

6.1: 5, 10

6.2: 13, 15, 18

6.3: 21, 22, 26

6.4: 30,31,32,35

6.5: 37, 38

Daarnaast zijn de testopdrachten en toepassingen de beste voorbereidingen voor de toets om ook te maken.

Overzicht opgaven

Hoofdstuk: 7

7.1: 9, 11

7.2: 16, 17, 21, 23, 25

7.3: 27, 30. 31

7.4: 36, 37, 38, 41

7.5: Alles: rekenen is van belang!

Daarnaast zijn de testopdrachten en toepassingen de beste voorbereidingen voor de toets om ook te maken.

Oefenopgave pH

Bereken de pH van een oplossing waarin 0,010 mol HCl is opgelost in 1,0 liter water.

Oefenopgave pH / Antwoord

pH=-log[H₃O⁺]

pH= -log(0,010)

pH=2,00

Let op de significantie.

Oefenopgave pH

Bereken de pH van een oplossing waarin 0,020 mol natriumhydroxide (NaOH) is opgelost in 1,0 liter water.

Oefenopgave pH / Antwoord

pOH = - log [OH^-]

pOH = -log 0,020

POH = 1,70

pH + pOH = 14

pH= 12,30

Let op de significantie

Oefenopgave pH

Bereken de pH van een oplossing waarin 0,0050 mol Ba(OH)₂ is opgelost in 250 mL water.

Oefenopgave pH / antwoord

0,0050 mol Ba(OH)₂

Oplossing = 250 mL = 0,250 L

[OH^-] = 0,040 mol/L

pOH = - log 0,040 

pOH = 1,40

pH + pOH = 14

pH = 12,60

Oefenopgave pH

Bereken de pH van 350 mL oplossing die 0,15 mol H₃O⁺ bevat

Oefenopgave pH / antwoord

[H₃O⁺] per liter is gelijk aan:  0,15 / 0,35 =0,429 mol/l

pH = -log[H₃O⁺]

pH= -log0,429

pH= 0,37

Let op de significantie

Oefenopgave pH

Je hebt een zure oplossing met pH=3,37.

We verdunnen deze oplossing 50 maal, bereken de pH van de verdunde oplossing.

Oefenopgave pH / antwoord

[H₃O⁺] per liter is gelijk aan: 10^-3,37 = 4,27×10 ⁻⁴ mol/L

^{50 maal verdunnen geeft een 50 maal kleinere concentratie,} 

dus: 4,27×10 ⁻⁴ mol/L : 50 = 8,54 x 10^-6 mol per liter

pH = -log [H₃O⁺]

pH = -log 8,54 x 10^-6 

^{pH = 5,07}

Oefenopgave pH

We hebben 100,0 mL zure oplossing met pH=3,5

We hebben een oplossing met pH=5,2 nodig.

Hoeveel gedestilleerd water moeten we toevoegen om de pH te laten stijgen naar 5,2.

pH oefenopgave / Uitwerking

[H₃O⁺] met pH=3,5 komt overeen met:

[H₃O⁺] = 10^-3,5

[H₃O⁺] met pH=3,5 komt overeen met:

[H₃O+] = 3,16 x 10^-4 mol per liter  

pH oefenopgave / Uitwerking

[H₃O⁺] met pH=5,2 komt overeen met:

[H₃O⁺] = 10^-5,2

[H₃O⁺] met pH=5,2 komt overeen met:

[H3O+] = 6,31 x 10^-6 mol per liter  

pH oefenopgave / Uitwerking

Verdunning:

3,16 x 10^-4 mol per liter / 6,31 x 10^-6 mol per liter = 50 x verdunnen.

Er was 100,0 mL, je moet 50x verdunnen dus eindvolume moet 5000,0 mL zijn.

Toevoegen dus 4900,0 mL.