8. 9.1 Zouten

 Zouten: eigenschappen van zouten 
Zouten hebben de volgende eigenschappen:
  • Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
  • Zouten hebben een kristalrooster
  • Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
  • Zouten hebben hoge smeltpunten
  • Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
  • vaste zouten geleiden geen stroom
  • de totale lading van een zout is nul


1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 15 min

Items in this lesson

 Zouten: eigenschappen van zouten 
Zouten hebben de volgende eigenschappen:
  • Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen
  • Zouten hebben een kristalrooster
  • Zouten zijn bij kamertemperatuur vast
  • Zouten hebben hoge smeltpunten
  • Gesmolten en opgelost geleiden zouten stroom
  • vaste zouten geleiden geen stroom
  • de totale lading van een zout is nul


Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Video

Opbouw van zouten
Vaste zouten hebben een kristalrooster.
Naam zout:
eerst metaal, dan niet-metaal
Natrium-Chloride (rationele of systematische naam)
keukenzout (triviale naam)

Slide 4 - Slide

Opbouw van een zout

Slide 5 - Slide

(Stof)eigenschappen Zouten:
  • Opbouw: Zouten zijn opgebouwd uit ionen (geladen deeltjes) van metaal en niet-metaal ionen. Zouten zijn ionaire stoffen.
  • Geleidbaarheid: zouten geleiden in stroom in opgeloste en vloeibare vorm
  • Smeltpunt: zouten hebben een hoog smeltpunt (ca. 800o C )

Slide 6 - Slide

Opbouw Zouten:
Niet-metaal-ionen: 
  • negatief geladen.
  • naam enkelevoudige ionen eindigen op  -ide
  • veel samengesteld: namen uit je hoofd kennen)

Slide 7 - Slide

Naamgeving van een zout
  • Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
  • Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
  • Vb: ijzer(III)chloride
  • Vb: aluminiumoxide
  • Triviale naam: Binas tabel 66A
  • Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)

Slide 8 - Slide

de naam van een zout
de naam van een zout geef je door de naam van het positieve ion en de naam van het negatieve ion aan elkaar te plakken

Al2O3 heet dus aluminiumoxide

Slide 9 - Slide

Geheugen opfrissen: zouten
  • Een zout bestaat uit ionen (geladen deeltjes)
  • Altijd evenveel positieve als negatieve lading



Slide 10 - Slide

Verhoudingsformule zouten
Een verbinding van ionen (geladen deeltjes)= een zout
een zout bestaat uit een metaal en een niet metaal
Verhouding:
  1. Schrijf de naam van het zout op
  2. Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar
  3. Maak de + en - lading kloppend
  4. Vereenvoudig (lading weg, haakjes weg waar mogelijk)

Slide 11 - Slide

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(volg altijd het 4 stappenplan!)
  1. noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
  2. symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na+)(O2-)
  3. totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na+)2(O2-)  
  4. als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na2O(s)

    bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
    zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2(s)

Slide 12 - Slide

Oplosbaarheid van Zouten 
Oplosbaarheid = aantal gram kan je maximaal oplossen in 1 L
Tabel 35 binas:
1. goed oplosbaar = g (meer dan 10 g / L)
2. matig oplosbaar = m (1 tot 10 g / L)
3. slecht oplosbaar = s (minder dan 1 g / L)

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Oplosbaarheid Magnesiumchloride
-------->
 |
\/

Slide 15 - Slide

Oplosbaarheid Magnesiumchloride
-------->
 |
\/

Slide 16 - Slide

Oplosbaarheid van zouten
Verzadiging
  • Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
  • Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
  • Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
  • Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

  • Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water. Maximaal 359 g / L

Slide 17 - Slide

Het opstellen van een oplosvergelijking:
  • In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  • Begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  • Eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

Slide 18 - Slide

Oplosvergelijking van een zout
  • BaCl2 bestaat uit Ba2+ en 2 Cl-
  • Oplosvergelijking: BaCl2 -> Ba2+ + 2 Cl-

Slide 19 - Slide

Oplosvergelijking van een zout
  • ZnBr2 bestaat uit Zn2+ en 2 Br-
  • Oplosvergelijking: ZnBr2 -> Zn2+ + 2 Br-

Slide 20 - Slide

Het indampen van een zout:
Precies tegenovergestelde van een oplosvergelijking.

Slide 21 - Slide

Maak de opdrachten van de introductie / voorkennis

Slide 22 - Slide

Maak de voorkennistoets

Slide 23 - Slide

Zouten 9.1
Maak de opdrachten van 9.1

Slide 24 - Slide