7.3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

scheikunde
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

scheikunde

Slide 1 - Slide

Huiswerk
1.
a. Protonen & neutronen
b. u
c. Protonen en neutronen
d. Protonen
e. Elektronen 

Slide 2 - Slide

Huiswerk bespreken
2. Het aantal protonen is gelijk aan het aantal elektronen

3. 

Slide 3 - Slide

Huiswerk bespreken
4. De massa van elektronen is verwaarloosbaar klein vergeleken met de massa van protonen

5.
a. Ook 78, want een atoom is elektrisch neutraal.
b. Platina, want platina heeft atoomnummer 78.

Slide 4 - Slide

Huiswerk bespreken
6. Omdat de meeste materialen evenveel protonen als elektronen bevatten en deze voorwerpen in totaal dus elektrisch neutraal zijn.

7.
a. Magnesium
b. 12
c. 12

Slide 5 - Slide

Huiswerk bespreken
8.
a. 13
b. Het massagetal is de som van het aantal protonen en neutronen: 13 + 14 = 27

9.
a. deeltje 2: zuurstof
deeltje 3: helium
b. Zuurstof
c. deeltje 1: groep 2
deeltje 2: groep 16
deeltje 3: groep 18
d. deeltje 1: 8
deeltje 2: 16
deeltje 3: 4

Slide 6 - Slide

Huiswerk bespreken
10. 

Slide 7 - Slide

7.3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 8 - Slide

Verbindingen
Er zijn zo'n 110 elementen, die kunnen met een chemische reactie niet ontleed worden.

Meeste stoffen: verbindingen. Dus een combinatie van 2 of meer elementen, zoals: H2O (water) of C6H12O6 (glucose)
Deze stoffen zijn ontleedbaar.

Slide 9 - Slide

Verbindingen
Je kunt ook verbindingen hebben tussen een metaal en een niet-metaal. Dat noem je: ionaire verbindingen
b.v NaCl

Vaak is het positieve ion afkomstig van een metaal, en het negatieve ion van een niet-metaal.

Slide 10 - Slide

Ionen
Atomen kunnen elektronen opnemen en afstaan. Als dat gebeurd, dan krijg je meer of minder elektronen dan dat er protonen zijn: niet even veel plusjes als minnetjes.

Op zo'n moment heb je dus: een ion. 

Slide 11 - Slide

Enkelvoudig positief ion
Als een atoom een elektron afstaat, dan heeft deze dus meer protonen (p+) dan elektronen (e-). Dit atoom is dan positief geladen.

Slide 12 - Slide

Enkelvoudig negatief ion
Een atoom dat elektronen (e-) opneemt bevat meer elektronen dan protonen (p+). 
De lading van dit ion is dan dus negatief.

Slide 13 - Slide

Naamgeving en lading
Namen van metaalionen (positieve ionen) zijn vrij makkelijk: je pakt de naam van het metaal, zoals aluminium, en plakt daar -ion achter: aluminium-ion.

Naamgeving van negatieve ionen is moeilijker: in veel gevallen komt het achtervoegsel -ide en vervolgens ook nog -ion er achter: chloor atoom, en chloride-ion. In het geval van zwavel en zuurstof lijken de namen helemaal niet meer op de atoomnamen: sulfide-ion en oxide-ion.

Slide 14 - Slide

Dubbele lading?
Het ijzer-ion is een bijzondere: die kan zowel een +2 als een +3 lading hebben. 

In dat geval wordt de ion-lading met Romeinse cijfers aangeduid:
ijzer(II)-ion heeft een +2 lading: Fe2+
ijzer(III)-ion heeft een +3 lading: Fe3+

Slide 15 - Slide

Dit is keukenzout: NaCl

Slide 16 - Slide

Verhoudingsformule
Na+-ionen en Cl--ionen zijn op een bepaalde manier gerangschikt in de stof.
NaCl is in dit geval een verhoudingsformule 
omdat deze iets zegt over de verhouding
waarin een natrium-ion en een chloride-ion
voorkomen in de stof.
In dit geval is dat: 1 : 1

Voor alle zouten geld: de totale negatieve lading is gelijk aan de totale positieve lading. Netto is de lading dus neutraal.

Slide 17 - Slide

Opstellen verhoudingsformules
Opstellen doe je zo:
  1. Noteer de naam (in woorden) van het zout
  2. Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar. Zet altijd het positieve ion voorop
  3. De totale lading moet neutraal zijn: in totaal dus even veel plus als min. Zet dus een index bij de symbolen. (Ze moeten zo simpel mogelijk zijn, dus niet meer deelbaar door 2 bijvoorbeeld)
  4. Vereenvoudig de formule door de haakjes en de ladingen weg te laten. 

Slide 18 - Slide

Voorbeeld: Calciumbromide
Noteer de naam (in woorden) van het zout

1. Calciumbromide

Slide 19 - Slide

Voorbeeld: Calciumbromide
Zet de symbolen van de ionen tussen haakjes achter elkaar. Zet altijd het positieve ion voorop

1. Calciumbromide
2. (Ca2+)(Br-)

Slide 20 - Slide

Voorbeeld: Calciumbromide
De totale lading moet neutraal zijn: in totaal dus even veel plus als min. Zet dus een index bij de symbolen. 

1. Calciumbromide
2. (Ca2+)(Br-)
3. (Ca2+)(Br-)2

Slide 21 - Slide

Voorbeeld: Calciumbromide
Vereenvoudig de formule door de haakjes en de ladingen weg te laten. 

1. Calciumbromide
2. (Ca2+)(Br-)
3. (Ca2+)(Br-)2
4. CaBr2

Slide 22 - Slide

Huiswerk: alle opdrachten 7.3

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Video