Extra flexles

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Complete taak

dit kan je uiteindelijk (héél gaaf als je het nu al kunt!)

Rabarber bevat oxaalzuur. Als je rabarberlimonade drinkt, komt dit in je maag terecht.

Bereken het ionisatiepercentage van oxaalzuur in de maag bij pH = 1,50.

Hulpmiddelen

pak ze er direct bij!

• Binas 49 (zuren en basen)
• Binas 66B (veelgebruikte formules)

Theorie: Sterk vs Zwak

zie Kenniskaart "Zuren en basen (zwak) en buffers"

Sterk: alle HZ deeltjes worden geïoniseerd tot H₃O⁺ en zuurrest-ionen (ionisatiepercentage = 100%) door aflopende reactie

Zwak: (heel) weinig HZ deeltjes worden geïoniseerd tot H₃O⁺ en zuurrest-ionen (ionisatiepercentage < 100%) door evenwichtsreactie

Theorie: Sterk vs Zwak

zie Kenniskaart "Zuren en basen (zwak) en buffers"

Sterk: alle B deeltjes worden geïoniseerd tot OH- en geconjugeerd zuur (ionisatiepercentage = 100%) door aflopende reactie

Zwak: (heel) weinig B deeltjes worden geïoniseerd tot OH^- en geconjugeerd zuur (ionisatiepercentage < 100%) door evenwichtsreactie

Berekenen van pH van oplossing van zwak zuur

(is wel een paar minuten werk)

1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.

2) Maak een BOE-schema en vul deze in.

3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.

4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)

Opgave pH 

3,4 gram kaliumcyanide (KCN) wordt opgelost in 500 mL water.

a Bereken de pH van de oplossing die ontstaat.

Bereken de pH van een oplossing van 0,20 M van het extreem giftige blauwzuur (= HCN). Geef je antwoord in twee decimalen.

Berekenen van pH van oplossing van zwakke base

(is wel een paar minuten werk)

1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.

2) Maak een BOE-schema en vul deze in.

3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.

4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)

Let op: dit wijkt af van zwakke zuren!

Bereken de pH van een oplossing van 0,50 M van het goed oplosbare zout kaliumfluoride (= KF).
Geef je antwoord in twee decimalen.

Berekenen van ionisatiepercentage

(is slechts één klein stapje verder)

1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.

2) Maak een BOE-schema en vul deze in.

3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.

4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)

5) Vul met de nu bekende waarden bovenstaande formules in en bereken ionisatie%.

Bereken het ionisatiepercentage van ethaanzuur
(= CH3COOH) wanneer de oplossing een pH heeft van 2,80. Geef je antwoord in één decimaal.