Instructie 4 - 2VWO

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 2

Natuurkunde - Week 4 - terugblik week 2

Ik heb inmiddels "inleveropdracht 2" nagekeken je kunt bekijken wat je goed en fout gedaan hebt. Dit doe je door opnieuw op de "inleveropdracht 2" te klikken.

Er waren een aantal vragen die veel van jullie niet helemaal goed maakten, hierom wil ik deze bespreken. Bekijk daarvoor de volgende dia's. Je ziet hier eerste de vraag, hierna de uitleg.

Bij een groter reservoir stijgt de vloeistof in een thermometer

1. langzamer
2. sneller
3. even snel
4. plotseling

Groter reservoir

Om deze vraag te beantwoorden moet je een situatie  met een klein reservoir vergelijken met een groter reservoir, we gaan er hier vanuit dat de stof +20% groter wordt wanneer het warmer wordt

Klein reservoir:

In het kleine reservoir zit 1 mL vloeistof, deze wordt 20% groter, dit betekent: 1 mL wordt 1,2 mL    -->  0,2 mL extra 

Groot reservoir:

In het kleine reservoir zit 5mL vloeistof, deze wordt 20% groter, dit betekent: 5 mL wordt 6 mL --> 1 mL extra 

Bij een groot reservoir is er dus een grotere hoeveelheid vloeistof bij gekomen. Dit betekent dat hij dus sneller stijgt.

Welke temperatuur geeft de thermometer aan?
(klik op de afbeelding op in te zoomen). Laat jouw berekening zien

Thermometer

Je weet dat van 0°C tot 100°C 13 cm is. 

Dus:

13 cm = 100 °C

1 cm    = 7,7 °C

3,5 cm = 26,9 °C

Ofwel, de thermometer geeft 26,9 °C aan 

3,5 cm

13 cm

delen door 13

vermenigvuldigen met 3,5

Herhaling: Fase overgangen

Natuurkunde - Week 4 - §3.4 

Leerdoelen:

1. Je kan de smeltpunten en kookpunten van stoffen opzoeken
   
2. Je kan bepalen wat de fase is van een bepaalde stof bij een bepaalde temperatuur

Bekijk de instructie

Wanneer je een vaste stof opwarmt zal hij eerst gaan smelten, daarna gaan verdampen, uiteindelijk is het een gas.

Let op!!

Je ziet hier zogenaamde plateautjes, Dat is bij de fase overgangen.  De energie wordt eerst gebruikt om alles te smelten voordat de temperatuur weer kan stijgen (dat is precies bij het smeltpunt)

Wanneer je een stof in gas-fase afkoelt zal hij eerst gaan condenseren, daarna gaan stollen, uiteindelijk is het een vaste stof.

Fase-overgang

Tijdens een fase-overgang zijn dus beide fases aanwezig, hier in het voorbeeld zie je dat tijdens de fase-overgang (recht gedeelte grafiek) er steeds zowel water als ijs aanwezig is. Bij het eerste schuine gedeelte is er alleen ijs, bij het laatste schuine gedeelte is er alleen water.

Bepalen fase van een stof

Temperatuur onder het smeltpunt:

• Stof is vast

Temperatuur tussen smelpunt & kookpunt

• Stof is vloeibaar

Temperatuur boven het kookpunt

• Stof is  gasvormig

Voorbeeld vraag:

a. Wat is het smeltpunt en kookpunt van lood?

b. In welke fase is stikstof bij een temperatuur van 1800°C

*maak deze vraag eerst zelf, ga daarna verder voor de uitwerking*

uitwerking vraag a:

a. Wat is het smeltpunt en kookpunt van lood?

bekijk bladzijde 77 van je boek, hierin zie je:

Smeltpunt: 328°C

Kookpunt: 1740°C

uitwerking vraag b:

b. In welke fase is stikstof bij een temperatuur van 1800°C

we weten: Smeltpunt: 328°C, Kookpunt: 1740°C

stap 1: zet het smeltpunt en kookpunt op het plaatje

stap 2: zet de 1800°C in het plaatje

stap 3: bekijk bij welke fase de temperatuur staat

Antwoord: Gasvormig

328°C

1740°C

1800°C

Aan de slag!

• Lees §3.4 nog eens door
• Bekijk de "toetsinzage" van inleveropdracht 1&2, bekijk wat er goed en fout ging.
• Ga aan de slag met het huiswerk, dit is opdracht  43, 48 uit het boek (blz. 80)
• Ga aan de slag met het werken aan de inleveropdracht, maak deze opdracht serieus, ik bekijk de resultaten