reactievergelijking

Wat zijn de verschillen en overeenkomsten tussen de onderstaande 2 moleculen?

2H2O(l)
10H2O2(l)
timer
2:00
1 / 10
next
Slide 1: Open question
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 10 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Wat zijn de verschillen en overeenkomsten tussen de onderstaande 2 moleculen?

2H2O(l)
10H2O2(l)
timer
2:00

Slide 1 - Open question



systematische naam: 
triviale naam: 



Waterstofperoxide 

Toepassing:  
- ontsmettingsmiddel, bijvoorbeeld bij ontstekingen in de mondholte, ontsmetting van drinkwater, 
- als bleekmiddel bijvoorbeeld bij het bleken van stoffen, tanden, botten en haar
H2O(l)
H2O2(l)
systematische naam
diwaterstofmonoxide
diwaterstofdioxide
triviale naam:
water
Waterstofperoxide 
(vrije verkoop tussen 3 V% en 12 V%)
gebruik
drinken, voedselbereiding
- ontsmettingsmiddel, bijvoorbeeld bij ontstekingen in de mondholte of ontsmetting van drinkwater

- bleekmiddel bijvoorbeeld bij het bleken van stoffen, tanden, botten en haar
stofeigenschap
heldere kleurloze vloeistof
heldere kleurloze vloeistof, prikkelende geur
veiligheid symbolen




geen




    bijtend                     schadelijk

Slide 2 - Slide


Waarom? Er kunnen geen atomen overblijven of verdwijnen bij een chemische reactie want kleinst mogelijke bouwsteen
 
Wat?  
            - Kunnen geen atomen verdwijnen of uit niets ontstaan
            - Links en rechts van pijl zijn evenveel atomen per soort
            - moleculen veranderen wel

Hoe? Reactievergelijking = kloppend reactieschema in formuletaal


Wet van atoombehoud
2H2O>2H2+O2

Slide 3 - Slide

stappen
1 reactieschema in woorden: water (l) -> zuurstof (g) + waterstof (g)

2 Schrijf formules stoffen op: 


3 Tel aantal atomen voor en na pijl:


Maak de reactie kloppend door
 getallen voor formules te zetten:




5 Schrijf kloppend reactieschema
 met achter elke formule fase van stof:
In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

Slide 4 - Slide

reactie: verbranding van methaan gas levert de reactieproducten  koolstofdioxide en water

1 reactieschema in woorden: 

2 Schrijf formules stoffen op: 


3 Tel aantal atomen voor en na pijl:


Maak de reactie kloppend door
 getallen voor formules te zetten:

5 Schrijf kloppend reactieschema
 met achter elke formule fase van stof:
In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

Slide 5 - Slide

reactie: verbranding van butaan gas levert de reactieproducten koolstofdioxide en water.

1 reactieschema in woorden: 

2 Schrijf formules stoffen op: 


3 Tel aantal atomen voor en na pijl:


Maak de reactie kloppend door
 getallen voor formules te zetten:

5 Schrijf kloppend reactieschema
 met achter elke formule fase van stof:
In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

Slide 6 - Slide

maak reactie kloppend:

Cu(s)+O2(g)>CuO(s)
timer
5:00
A
Cu(s)+O2(g)>2CuO(s)
B
Cu(s)+O(g)>2CuO(s)
C
2Cu(s)+O2(g)>2CuO(s)
D
2Cu(s)+3O2(g)>6CuO(s)

Slide 7 - Quiz

maak reactie kloppend:

C3H8(g)+O2(g)>CO2(g)+H2O(l)
timer
3:00
A
2C3H8(g)+10O2(g)>6CO2(g)+8H2O(l)
B
C3H8(g)+5O2(g)>3CO2(g)+4H2O(l)
C
C3H8(g)+3O2(g)>3CO2(g)+2H2O(l)
D
C3H8(g)+7O2(g)>5CO2(g)+4H2O(l)

Slide 8 - Quiz

niet ontleedbare stoffen in formuletaal
atoommodel: 
- niet-ontleedbare stoffen -> eigen symbool met fase aanduiding, bijv koper is Cu (s)
 
- 7 niet ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen, bijv zuurstof is       (g)


let op: symbool 
  • 1e letter is een hoofdletter
  • 2e letter is een kleiner letter
O2

Slide 9 - Slide

samenvatting H3
paragraaf 3.1 formules van stoffen
- atoommodel
- molecuulformules
- formuletaal
- systematische naamgeving
- Reactievergelijking: kloppend reactieschema


 leer uit je hoofd: 
  • tabel 3.1 symbolen atoomsoorten (C voor koolstof, Pb voor lood, ...)
  • tabel 3.2 belangrijke formules stoffen met fase (bijv. zuurstof is          (g), koper is Cu (s))
  • tabel 3.3 Griekse telwoorden voor systematische naamgeving (mono, di, ....)
  • tabel 3.4 voorbeelden voor systematische naamgeving (oxide, fluoride, ....)
  • tabel 3.5 stoffen met niet-systematische (triviale) namen zoals methaan 

O2
CH3(g)

Slide 10 - Slide