Hoofdstuk 7: Stoffen en deeltjes; P3 Enkelvoudige ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Leerdoelen

• Je kunt beschrijven wat een ion is. 
• Je kunt beschrijven dat een atoom elektronen afstaat of opneemt en daardoor positief of negatief geladen wordt. 
• Je kunt de notaties en namen benoemen van een aantal enkelvoudige ionen. 
• Je kunt uitleggen wat een zout is. 

Vandaag

enkelvoudige ionen

positieve en negatieve ionen

oefenen 

naamgeving

Het atoommodel

atoomnummer en massagetal

• een atoom heeft evenveel protonen (+) als elektronen (-) als neutronen (0)
  
• atoomnummer = aantal protonen
• massagetal = protonen + neutronen
• elektronen = atoomnummer - lading

• ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten
• een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (altijd uit de buitenste schil/ring), dan ontstaan er ionen.
• een positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
• een negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
  
• in een ionaire verbinding is de totale lading altijd nul. Dat komt omdat de negatieve ionen worden aangetrokken door de  positieve ionen en ze daardoor elektronen gaan delen. 
• een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
• de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IjzerIIoxide, het ijzer ion heeft lading Fe ²⁺, of IjzerIIIoxide dan heeft het ijzer ion  lading Fe ³⁺
• zoek de tabel voor de zouten nu op in binas !
   

 

Ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten

• een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (alleen in de buitenste schil/ring) en dan ontstaan er ionen.
• positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan. 
• negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
• in een ionaire verbinding is totale lading altijd nul.  
• een ionaire verbinding is heel sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.

• ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten
• een atoom kan door chemische reacties 1 of meer elektronen verliezen of opnemen (altijd uit de buitenste schil/ring), dan ontstaan er ionen.
• een positief ion heeft in totaal een + lading en dus elektronen afgestaan.
• een negatief ion heeft in totaal een - lading en dus elektronen opgenomen.
  
• in een ionaire verbinding is de totale lading altijd nul. Dat komt omdat de negatieve ionen worden aangetrokken door de  positieve ionen en ze daardoor elektronen gaan delen. 
• een ionaire verbinding is daardoor heel erg sterk. Deze stoffen hebben hoge smeltpunten.
• de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. Bijv. IjzerIIoxide, het ijzer ion heeft lading Fe ²⁺, of IjzerIIIoxide dan heeft het ijzer ion  lading Fe ³⁺
• zoek de tabel voor de zouten nu op in binas !
   

 

Ontleedbare stoffen: ionaire verbindingen/zouten naamgeving

• de lading van de metaalionen geef je in de naam aan met een romeins cijfer. 
•       IJzer(II)oxide, het ijzer ion heeft lading Fe 2+
•       IJzer(III)oxide dan heeft het ijzer ion lading Fe 3+

 

een plaatje van natriumoxide Na₂O 

Een neutraal atoom. Dit atoom heeft evenveel protonen als elektronen

Dit is een geladen atoom. Ook wel een ion genoemd. 

negatief ion

Een atoom kan ook elektronen opnemen. Hierdoor zijn er meer elektronen dan protonen. De lading is dan negatief en we noemen dit een negatief ion.

De volgende slides bevatten een paar oefeningen om te oefenen met ionen. Het is de bedoeling dat je het juiste ion noteert, bijvoorbeeld O2-

Koper (Cu) met 29 protonen en 27 elektronen

Aluminium (Al) met 13 protonen en 10 elektronen

Jood (I) met 53 protonen en 54 elektronen

Zwavel (S) met 16 protonen en 18 elektronen

Chloor (Cl) met 17 protonen en 18 elektronen