Hd 8 het belangrijkste

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Doelen

eigenschappen van metalen

edel-onedel

corrosie

Eigenschappen metalen

buigbaar

geleiden stroom

geleiden warmte

glimmen (na poetsen)

Edel-onedel

• Edel: Au, Ag, Pt. Reageren nergens mee
• Zeer onedel: Na, K; reageren met water; moeten onder olie bewaard worden
  
• Onedel: alle andere metalen. Reageren met zuur en zuurstof
  

Legering

Mengsel van samengesmolten en weer afgekoelde metalen

(Binas 37)

                                                     

soldeertin (Pb + Sn)   messing (Cu + Zn) brons (Cu+Sn)

Milieu

•                                 Fe en Al goed recyclebaar
  
• Pb, Cd, Hg ('zware metalen') zeer giftig (in dampvorm en als verbinding)
  

Corrosie (roest)

Zuurstof reageert met het metaal en vormt een oxidehuidje.

Bij ijzer schilvert dit laagje steeds af: doorroesten

Bij veel andere metalen beschermt het oxidehuidje juist.

Bescherming tegen roest

Zorg dat zuurstof niet bij het ijzer kan:

• laagje ander metaal (galvaniseren met Zn, blik van maken met Sn, verchromen met Cr)
  
• invetten
• verven
• legering maken (roestvaststaal)

IJzer maken

IJzererts (Fe₂O₃) uit de grond.

In Hoogoven:

2 Fe₂O₃  +  3 C  -->  4 Fe  +  3CO₂

Aluminium maken

Bauxiet uit de grond (Al₂O₃).

Met elektrolyse:

2 Al₂O₃  -->  4 Al  +  3 O₂