5V_week 15_§ 6.5 Corrosie

5 vwo online les week 15
§ 6.4, vragen?
§ 6.5 Corrosie


1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 16 slides, with interactive quiz, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

5 vwo online les week 15
§ 6.4, vragen?
§ 6.5 Corrosie


Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

vragen bespreken § 6.4?

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

O6.5.8 & O6.5.9 Een ijzeren paperclip
1. lucht
2. uitgekookt demiwater vol (dicht)
3. demiwater vol (dicht)
4. demiwater half + lucht
5. demiwater half + lucht + zout
6. demiwater half + lucht + zinkdruppel aan paperclip
7. demiwater half + lucht + zout + zinkdruppel aan paperclip
van links naar rechts


welke paperclip zal het meest roesten?

Slide 5 - Slide

welke paperclip zal het meest roesten?
1
2
3
4
5
6
6
7

Slide 6 - Poll

Slide 7 - Video

O6.5.8 & O6.5.9 Een ijzeren paperclip
1. lucht
2. uitgekookt demiwater vol (dicht)
3. demiwater vol (dicht)
4. demiwater half + lucht
5. demiwater half + lucht + zout
6. demiwater half + lucht + zinkdruppel aan paperclip
7. demiwater half + lucht + zout + zinkdruppel aan paperclip
van links naar rechts

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

HW
§ 6.5 maken
1, 2, 3, 6, 7, 8, 9 (ook zelf nakijken)

Slide 11 - Slide

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

  1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
  2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
  3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
  4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
  5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken:    H+ + OH- → H2O





Slide 12 - Slide

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat
Deeltjes: H+, K+, Cr2O72-, H2O, Na+, S2O32-
sterkste reductor:    2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
sterkste oxidator:     Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
totaal:          6 S2O32- + Cr2O72- + 14 H+ +→ 3 S4O62- + 2 Cr3+ + 7 H2O


__________________________________  +
| x 3|
| x 1|

Slide 13 - Slide

Waterstofperoxide-oplossing 
(Kaliumjodide is katalysator)
Deeltjes: H2O2, H2O
sterkste reductor:    H2O2  → O2 + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     H2O2 + 2 e- → 2 OH-
totaal:                             2 H2O2 → O22 H+ + 2 OH-
                                          2 H2O2 → O2 + 2 H2O


__________________________________  +
| x 1|
| x 1|

Slide 14 - Slide

H2O2 oxidator in zuur milieu
  1. H2O2 → H2O
  2. H2O2 → 2 H2O
  3. H2O2 + 2 H+ → 2 H2O
  4. H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 15 - Slide

H2O2 oxidator in neutraal/basisch milieu
  • stap 1 tm 4 zijn hetzelfde
  • H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O
  • Stap 5:
  • H2O2 + 2 H+ + 2 OH- + 2 e- → 2 H2O + 2 OH-
  • H2O2 + 2 H2O + 2 e-2 H2O + 2 OH-
  • H2O2 +  2 e- → 2 OH-
stappenplan
1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
5. H+ ionen links van de pijl, maar neutraal of basisch milieu? dan moet je links en rechts van de pijl OH- ionen gebruiken om H+ weg te werken: H+ + OH- → H2O

Slide 16 - Slide