11.1 Reactiemechanismen

Les 3 April
11.1 Reactiemechanismen
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 40 min

Items in this lesson

Les 3 April
11.1 Reactiemechanismen

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • Je leert een reactiemechanisme te beschrijven
  • je hebt de lewis structuren weer paraat
  • je leert wat polaire en radicalen reacties zijn.

Slide 2 - Slide

teken de lewisstructuur van
H3O+

Slide 3 - Open question

is een:
H3O+
A
neutraal deeltje
B
electrofiel deeltje
C
nucleofiel deeltje

Slide 4 - Quiz

teken de lewisstructuur van het cyanide-ion ( )
CN

Slide 5 - Open question

het cyanide-ion is een
A
neutraal deeltje
B
electrofiel deeltje
C
nucleofiel deeltje

Slide 6 - Quiz

Reactiemechanismen
  • Laat tussenstappen met elektronenverplaatsingen zien.
  • Polaire reacties: elektronen verplaatsen als paren (asymmetrisch).
  • Radicale reacties: losse elektronen verplaatsen zich (symmetrisch).
  • Zie Binas tabel 54 (zonder elektronenverplaatsingen)

Slide 7 - Slide

Reactiemechanismen
  • Laat tussenstappen met elektronenverplaatsingen zien.
  • Polaire reacties: elektronen verplaatsen als paren (asymmetrisch).
  • Radicale reacties: losse elektronen verplaatsen zich (symmetrisch).
  • Met gebogen pijlen wordt de beweging van elektronen weergegeven.
  • halve pijlpunt = 1 elektron verplaatst
  • hele pijlpunt = 2 elektronen (1 paar) verplaatst

Slide 8 - Slide

Polaire reacties

Slide 9 - Slide

Polaire reacties
  • Elektronen verplaatsen als paren (asymmetrisch).
  • Gebruik kromme pijlen met hele pijlpunten (rood in afbeelding).
  • Reacties tussen nucleofiele en elektrofiele deeltjes.
  • Aanval vanuit nucleofiel

Slide 10 - Slide

Voorbeeld 1: zuurbase reactie
  • Ammoniak (base) reageert als nucleofiel.
  • H van water is een elektrofiel deeltje.






Slide 11 - Slide

Polariteit versterken
  • Zuur als katalysator toevoegen: versterkt de polariteit
  • Partieel negatieve lading op O verdwijnt
  • Ontstane deeltje sterker elektrofiel




  • Base als katalysator zorgt voor sterker nucleofiel deeltje.

Slide 12 - Slide

Even oefenen: additie
Teken het reactiemechanisme van deze reactie. Het mechanisme vindt plaats in twee stappen volgens een polair mechanisme. Geef Lewis structuren, geef formele ladingen aan en teken gebogen pijlen voor elektronenverplaatsingen.

Slide 13 - Slide

Antwoord

Slide 14 - Slide

HW 5 April
Leer Paragraaf 11.1 en maak opdrachten 2, 3 en 4

Slide 15 - Slide

Radicaal
  • Elektronen komen meestal voor in paren (meest stabiel).
  • Soms ontstaat er een zeer reactief deeltje, doordat een los elektron aanwezig is.
  • Een deeltje met een ongepaard elektron noemen we een radicaal.

Slide 16 - Slide

Stap 1: vorming radicaal
  • Veelgebruikte initiator is benzoylperoxide. 
  • Wordt vaak weergegeven met BzO-OBz of RO-OR (R = rest).
  • BzO-OBz --> 2 BzO .

Slide 17 - Slide

Aan de slag
--> opgaven van par 1 af

Slide 18 - Slide

Nucleofiel 
  • Houdt van (positieve) kernen: heeft zelf overschot aan elektronen
  • Partiële of formele negatieve lading aanwezig.
  • Voorbeelden (nucleofiel gedeelte in rood):


Slide 19 - Slide

Elektrofiel 
  • Houd van (negatieve) elektronen: heeft zelf tekort aan elektronen.
  • Partiële of formele positieve lading aanwezig.
  • Voorbeelden (elektrofiele gedeelte in blauw):

Slide 20 - Slide