H7.3 Rekenen met Kz zwakke zuren
Zuren tot nu toe (7.1, 7.2, 7.3 eerste helft)
Noteer in je schrift:
3 dingen die je nog weet
2 dingen waar je nog vragen over hebt
1 vraag die jullie als tafel willen stellen
Noteer de vraag op het blaadje en lever in
1
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4
This lesson contains 14 slides, with text slides.
Lesson duration is: 45 minReport this lesson
Items in this lesson
Zuren tot nu toe (7.1, 7.2, 7.3 eerste helft)
Noteer in je schrift:
3 dingen die je nog weet
2 dingen waar je nog vragen over hebt
1 vraag die jullie als tafel willen stellen
Noteer de vraag op het blaadje en lever in
1
Slide 1 - Slide
pH berekenen van een zwak zuur
(2e helft 7.3)
2
Slide 2 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
3
Slide 3 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie:
evenwicht:
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)
4
Slide 4 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie:
evenwicht:
HF (aq) + H2O (l) F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O -> Cl-(aq) + H3O+(aq)
5
Slide 5 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie:
evenwicht:
HF (aq) + H2O (l) F-(aq) + H3O+(aq)
HCl (aq) + H2O (l) Cl-(aq) + H3O+(aq)
6
Slide 6 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322
7
Slide 7 - Slide
Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
begin
omzetting
evenwicht
8
Slide 8 - Slide
Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
begin 1,05 M 0 0
omzetting -x + x + x
evenwicht 1,05 - x x x
Kz = 6,3 * 10-4
(Binas T49)
1,05−xx⋅x=6,3⋅10−4
Als Kz < 1 * 10-3
dan mag -x verwaarloosd worden
9
Slide 9 - Slide
Opdracht: Bereken de pH van een 1,05 M HF oplossing
HF (aq) + H2O <=> F-(aq) + H3O+(aq)
Kz = 6,3 * 10-4
(Binas T49)
1,05x⋅x=6,3⋅10−4
x2=6,615⋅10−4
x=√6,615⋅10−4=0,0257
[H3O+] = 0,0257 dus pH = -log 0,0257 = 1,590
10
Slide 10 - Slide
abc-formule
Deze heb je nodig als je -x niet mag verwaarlozen
Je mag dit stuk tussen haakjes zetten in je boek (voorbeeld 5a)
Je hoeft dit dus niet te kunnen
11
Slide 11 - Slide
pH berekening sterk zuur pH berekening zwak zuur
aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+
evenwicht:
- 0,322
-x verwaarlozen als Kz<10-3
12
Slide 12 - Slide
Stappenplan: pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur
- Noteer de reactievergelijking.
- Noteer de evenwichtsvoorwaarde. Zoek de Kz op in Binas T49.
- Maak een BOE-schema. Stel de geïoniseerde hoeveelheid zuur gelijk aan x
- Vul de berekende concentraties uit de BOE tabel in in de concentratiebreuk (Kz vergelijking).
- Bereken [H3O+] (verwaarloos -x als Kz<10-3)
- Bereken de pH
13
Slide 13 - Slide
Leerdoel
- je kan de pH berekenen van een oplossing van een zwak zuur (of base)
14
