Vwo paragraaf 9.3 en 9.4 KSE

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Leerdoelen

1. Je kan de bouw en werking van een elektrochemische cel uitleggen. (herhaling)
2. Je weet wat de standaardelektrodepotentiaal is en hoe je deze kan gebruiken om de bronspanning uit te rekenen. (herhaling)
3. Je kunt elektrolyse in verband brenen met de opslag van elektrische energie in accu's en de (duurzame) productie van stoffen.
4. Je weet hoe het opladen van een batterij werkt

Herhaling Elektrochemische cel

• Batterij of accu
• Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
• Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.

brandstofcel

• in een brandstofcel reageert een brandstof met zuurstof
• oxidator is altijd zuurstof

• reductor is altijd brandstof voorbeelden van brandstof zijn:

1. waterstof
2. methaan
3. glucose
4. methanol

Standaardelektrodepotentiaal

Staat in Binas tabel 48 bij elk redoxkoppel.

Gebruikt om de bronspanning van 

een elektrochemische cel te bepalen.

U_bron = U_ox - U_red

Alkalinebatterij

Loodaccu

Pb 

 

                  PbO₂   

NiCd-batterij

Li-ion batterij

Opladen van een batterij of accu

Opladen van een batterij/accu met 

een 

redox reactie  

die de 

omgekeerde richting op loopt 

met een 

externe stroombron

Aan de slag

Lees goed paragraaf 9.3+9.4

Maak:  (20,21,22,24) 26, 27 en 28