3.2 Metalen en zouten (les 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

3.2 Metalen en zouten

3.2 Metalen en zouten

3.2 Metalen en zouten

Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

Deze les

• 3.2 Metalen en zouten (p. 132 en 133)


• Wat moet je weten:
• 1. metalen op micro en macro niveau beschrijven
• 2. op micro niveau kunnen uitleggen wat verschil is tussen legeringen en zuivere metalen
• 3. uitleggen wat corrosie is met onderscheid tussen edele en onedele metalen
• Uit leggen wat zouten zijn en aan de hand van PS welke lading het ion heeft

3.2 Metalen en zouten

Ionbinding = de binding tussen ionen

Dit noem je een ionaire verbinding (zout)

Vorming van een zout

• Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
• Ionen zitten in een ionrooster

Vorming van een zout

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wordt zelf Na⁺-ion
  
  
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1 voor bij
• Wordt zelf Cl^- -ion

3.2 Metalen en zouten

1. Schrijf de naam van het zout op.
2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
3. Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
4. Schrijf de verhoudingsformule op
5. Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase. 

Hoe stel je een zoutformule op?

3.2 Metalen en zouten

Samen

Stel de zoutformule op van de volgende zouten:
natriumchloride
magnesiumbromide
natriumoxide

ijzer(III)oxide

Aan de slag!

Maak 3.2 opdr. 1 tot en met 8 (p 138 en 139)

Huiswerk: opdracht 1 tot en met 8