H4_SK_H4_Concentratie_Wk9_Les1

1 / 18
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak vorige week
- Bestuderen Rekenen met de mol (H4.2, blz 86 en 87)
- Uitwerken Practicum 1- Bepaling van de dichtheid van plastic, blz 85)
- Maken opdrachten Rekenen met de mol (opdracht 18 t/m 27, blz 88)




Slide 3 - Tekstslide

Weektaak
- Bestuderen Molariteit (H4.3, blz 89 en 90)
- Uitwerken Practicum 2 – Een molaire massa bepalen (blz 88)
- Maken opdrachten Molariteit (opdrachten 29 t/m 36, blz 90 en 91)

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen
- Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar concentratie met behulp van een gegeven volume van het oplosmiddel.
- Ik kan het gehalte van een stof bepalen met behulp van een gegeven massa en volume.
- Ik kan het percentage, promilage, ppm of ppb berekenen.

Slide 5 - Tekstslide

Practicum

Slide 6 - Tekstslide

Grootheid: massa
Symbool: m
Eenheid: gram


Grootheid: volume
Symbool: V
Eenheid: L
BINAS Tabel 8 t/m 12


Omrekeningsfactor: dichtheid
Symbool: 
Eenheid: gram/L
ρ

Slide 7 - Tekstslide

Grootheid: massa
Symbool: m
Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)
Symbool: n
Eenheid: mol
BINAS tabel 98 en 99


Omrekeningsfactor: 
molarie massa
Symbool: M
Eenheid: gram/mol

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Concentratie
De concentratie van een stof zegt iets over 
hoeveel deeltjes uitgedrukt in mol 
per volume eenheid zitten

Slide 10 - Tekstslide

Rekenmethoden
Balansmethode (standaard)
- Stap 1: Wat is de formule: 

- Stel je weet de formule niet meer...kijk naar de eenheid



c=Vopln
dm3mol=volumeoplossingchemischehoeveelheid=Vopln

Slide 11 - Tekstslide

Concentratie
Bijzondere regels/uitzonderingen:
- Volume van vaste stoffen en gassen is verwaarloosbaar, 
dus Vopl = Vopl
Bijvoorbeeld: 10 mol keukenzout oplossen in 2 Liter = 10 mol / 2 Liter = 5 mol/L

- Volume van vloeistoffen is niet verwaarloosbaar, 
dus Vopl = Voplosmiddel + Vvloeistof
Bijvoorbeeld: 10 mol alcohol in 1 liter oplossen in 2 Liter = 10 mol / 1 + 2 Liter = 3,3 mol/L

Slide 12 - Tekstslide

Rekenmethoden
Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.
Bereken de concentratie als 20 mol glucose wordt opgelost in 0,250 L water.
c=Vopln
c=0,250L20mol

Slide 13 - Tekstslide

Opdracht
Bereken de chemische hoeveelheid van 0,15 dm3 zout oplossing met een concentratie van 20M.

Slide 14 - Tekstslide

Grootheid: Concentratie
Symbool: c
Eenheid: mol/dm3 of M

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)
Symbool: n
Eenheid: mol
BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor: 
Volume oplossing
Symbool: Vopl
Eenheid: dm3

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Weektaak
- Bestuderen Molariteit (H4.3, blz 89 en 90)
- Uitwerken Practicum 2 – Een molaire massa bepalen (blz 88)
- Maken opdrachten Molariteit (opdrachten 29 t/m 36, blz 90 en 91)




Slide 17 - Tekstslide

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar concentratie met behulp van een gegeven volume van het oplosmiddel.
- Ik kan het gehalte van een stof bepalen met behulp van een gegeven massa en volume.
- Ik kan het percentage, promilage, ppm of ppb berekenen.

Slide 18 - Tekstslide