‹Terug naar zoeken

H1_Scheikundeisoveral_vwo

Welkom!



1 / 64
volgende
Slide 1: Slide
newEditor

In deze les zitten 64 slides, met tekstslides.

Dit is niet oké

Onderdelen in deze les

Welkom!



Agenda

  • Wat praktische zaken


  • Waar gaat scheikunde over?


  • Proef: waarnemen


  • Bespreken proef

Start van het jaar



Even voorstellen

Den Haag

Middelbare school

Groningen

Studeren: Geneeskunde

Product & Proces Technologie & Biotechnologie

Brussel

Stage: Procter & Gamble

Amsterdam

Data-analist (KPN)

St. Ignatius Gymnasium

Den Bosch & Eindhoven

Docent Scheikunde

Lisa van Oijen - oijen.l@lcl.nl

Meenemen naar de les


Planning, Huiswerk en Toetsen

Huiswerk in powerpoint & op Magister


Huiswerk: zelf nakijken (Teams), vragen stellen altijd goed!


Toetsen in Magister + toetsrooster Teams






HW maken in schrift

Extra oefenen + D-toets in online omgeving

H1 – Scheikunde is overal



Waar gaat scheikunde over?

Stofeigenschappen

Stofeigenschap = kenmerk van een stof

Ze bepalen waar je de stof voor kunt gebruiken


Bijvoorbeeld:

  • Kleur

  • Geur

  • Oplosbaarheid

  • Geleiding

  • Fase (gas, vloeibaar, vast) bij kamertemperatuur

  • Dichtheid

  • Kookpunt

  • Smeltpunt

  • …


 Stofconstante

Weergeven met getal

Stofeigenschappen

Stofeigenschap = kenmerk van een stof

Ze bepalen waar je de stof voor kunt gebruiken


Bijvoorbeeld:

  • Kleur

  • Geur

  • Oplosbaarheid

  • Geleiding

  • Fase (gas, vloeibaar, vast) bij kamertemperatuur

  • Dichtheid

  • Kookpunt

  • Smeltpunt

  • …

Stofeigenschappen

Stofeigenschap = kenmerk van een stof

Ze bepalen waar je de stof voor kunt gebruiken

Opg. 8 blz. 12

Experiment: nagaan of een bepaalde aanname juist is

  • Handeling:

  • Waarneming:

  • Conclusie:

Kleur, helderheid, geur, fase bij kamertemperatuur

Opdr. 27 (blz.19) – Waarneming (W), Handeling (H) of Concusie (C)

Leerdoelen

  1. Je kan verschillende stofeigenschappen benoemen



  1. Je kan 3 stappen van experimenten onderscheiden



  1. Je weet dat helder en kleurloos verschillende waarnemingen zijn








Aan de slag! lees §1.1 tot dichtheid en maak opg. 1 t/m 8

Agenda

  • Vragen over het huiswerk?


  • Bespreken par. 1.1


  • Aan de slag met opgaven

§1 – Stofeigenschappen

Leerdoelen


  1. Je kent het verschil tussen eenheid en grootheid



  1. Je kan eenheden omrekenen



  1. Je kan opgaven over dichtheid maken








Huiswerk: leren §1.1 en maken opgave 9 t/m 14, 16

Dichtheid




Formule:


= de massa van een specifiek volume van die stof

Grootheid en eenheid

Grootheid = kan je meten

Eenheid = waarin je de gemeten grootheid uitdrukt

Omrekenen van eenheden is belangrijk bij berekeningen!


Bijv: 0,15 kg suiker = … mg?


Omrekenen van eenheden

Massa

Omrekenen van eenheden

Volume

Omrekenen van eenheden

Hoeveel g is 0,15 kg suiker?



Zelf doen:


  1. Hoeveel mL is 5,6 L olie?

  2. Hoeveel dm3 is 12,5 mL water?




g

kg

1000

1,0

0,15

Oefensom dichtheid

Bepaal van welke stof de schaaksteen gemaakt is, door de dichtheid te berekenen

Checkvraag dichtheid

Melle heeft een klompje goud van 24 g. Bereken het volume in cm3 van dit klompje goud.

De dichtheid van goud is 19,30 kg/dm3




Uitwerking

Gevraagd: volume in cm3

Gegeven: m = 24 g, ρ = 19,30 kg/dm3


24 g = 2,4.10-4 kg

V = m / ρ = 2,4.10-4 kg / 19,30 kg/dm3 = 1,2.10-3 dm3

1,2.10-3 dm3 = 1,2 cm3


Leerdoelen


  1. Je kent het verschil tussen eenheid en grootheid



  1. Je kan eenheden omrekenen



  1. Je kan opgaven over dichtheid maken








Huiswerk: leren §1.1 en maken opgave 9 t/m 14, 16

Agenda

  • Vragen over huiswerk?


  • Bespreken par. 1.2


  • Aan de slag met opgaven

§2 – Veiligheid

Leerdoelen

  1. Je kent de veiligheidsregels die gelden in het practicumlokaal


  1. Je kent de gevarenpictogrammen


  1. Je kan H-zinnen en P-zinnen herkennen









Huiswerk: leren §1.2 en maken opgave 20,21, 24 t/m 27

Gevarenpictogrammen

H-zinnen en P-zinnen

Oefening

Waarschuwingen: Irriterend voor de ogen en de huid. Zeer giftig voor in het water levende organismen. Veiligheidsaanbevelingen: Buiten bereik van kinderen houden. Aanraking met de huid vermijden. Bij aanraking met de ogen onmiddellijk met overvloedig water afspoelen en deskundig medisch advies inwinnen. Afval niet in de gootsteen werpen. In geval van inslikken onmiddellijk een arts raadplegen en verpakking of etiket tonen.


  1. Welke symbolen verwacht je op het etiket?

  2. Wijs een P-zin aan

  3. Wijs een H-zin aan

Brander – onderdelen + veilig aan en uit


Leerdoelen

  1. Je kent de veiligheidsregels die gelden in het practicumlokaal


  1. Je kent de gevarenpictogrammen


  1. Je kan H-zinnen en P-zinnen herkennen









Huiswerk: leren §1.2 en maken opgave 20,21, 24 t/m 27

Agenda

  1. Vragen huiswerk?


  1. Par. 1.3 bespreken


  1. Aan de slag met opgaven

§3 – Faseveranderingen

Leerdoelen

  1. Je kent de fasen en de namen van de faseveranderingen



  1. Je kan beredeneren wat de fase van een stof is aan de hand van het kookpunt en smeltpunt



  1. Je kan temperaturen van Kelvin naar Celsius omrekenen, en van Celsius naar Kelvin



  1. Je weet wat het verschil is tussen een zuivere stof en een mengsel



  1. Je kan diagrammen met het temperatuurverloop in de tijd uitlezen







Huiswerk: leren §1.3 en maken opgave 28 t/m 38

Fase, toestandsaanduiding en faseverandering


Fase-overgangen


Fase, toestandsaanduiding en faseverandering

Temperatuurschalen: Celsius en kelvin

0 K is het absolute nulpunt

0 K =



Van Celsius  Kelvin =

Van Kelvin  Celsius =

Temperatuurschalen: Celsius en kelvin


Oefening (opg. 32 blz. 23)


Het kookpunt van ethanol is 78 °C

Het smeltpunt van ethanol is -114 °C


Welke fase heeft ethanol bij een temperatuur van:


  1. 50 °C

  2. -50 °C

  3. 1000 °C

Zuivere stoffen en mengsels

Zuivere stof:

Mengsel:


Zuivere stof:


Mengsel:

Oefening (opg. 38 blz. 24)

Teken een diagram waarin je de temperatuur uitzet tegen de tijd, voor het condenseren en stollen van een mengsel

Leerdoelen

  1. Je kent de fasen en de namen van de faseveranderingen



  1. Je kan beredeneren wat de fase van een stof is aan de hand van het kookpunt en smeltpunt



  1. Je kan temperaturen van Kelvin naar Celsius omrekenen, en van Celsius naar Kelvin



  1. Je weet wat het verschil is tussen een zuivere stof en een mengsel



  1. Je kan diagrammen met het temperatuurverloop in de tijd uitlezen







Huiswerk: leren §1.3 en maken opgave 28 t/m 38

Agenda

  1. Vragen huiswerk? Bespreken opg. 37


  1. Par. 1.4 bespreken – soorten mengsels


  1. DEMO


  1. Aan de slag met opgaven

Oefening (opg. 38 blz. 24)

Teken een diagram waarin je de temperatuur uitzet tegen de tijd, voor het condenseren en stollen van een mengsel

§4 – Soorten mengsels en pH

Leerdoelen

  1. Je kan uitleggen wat een suspensie, oplossing en emulsie is



  1. Je weet wat het verschil tussen een oplossing en een suspensie is



  1. Je kan uitleggen hoe je voorkomt dat een emulsie ontmengt







Huiswerk: leren §1.4 en maken opgave 40,41,44,45 (49)

Zuivere stof en mengsel





Stoffen


Zuivere stof


Mengsel

Verschillende soorten moleculen

Kook- en smelttraject

Identieke moleculen

Kook- en smeltpunt

DEMO – soorten mengsels

Pak opg. 45 (blz. 29) erbij

Oplossing

Suspensie

Emulsie

Andere soorten mengsels

Nevel: Vloeistof in gas

Troebel

Rook: Vaste stof in gas

Troebel

Schuim: gas in vloeistof

Troebel

Leerdoelen

  1. Je kan uitleggen wat een suspensie, oplossing en emulsie is



  1. Je weet wat het verschil tussen een oplossing en een suspensie is



  1. Je kan uitleggen hoe je voorkomt dat een emulsie ontmengt







Huiswerk: leren §1.4 en maken opgave 40,41,44,45 (49)

Agenda

  1. Vragen huiswerk?


  1. Par. 1.4 bespreken – pH


  1. DEMO


  1. Aan de slag met opgaven

§4 – Soorten mengsels en pH

Leerdoelen

  1. Je kan uitleggen hoe je de pH van een oplossing kan bepalen



  1. Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een zure, neutrale en basische oplossing



  1. Je kan uitleggen wat er gebeurt met de pH als je een oplossing verdunt






Huiswerk: leren §1.4 en maken opgave 42,43,46,47,48,50

DEMO Rodekoolsap

De pH van een oplossing

pH geeft zuurgraad aan.

Een oplossing kan zijn:

  • Zuur: pH < 7 (tussen 0 - 7)

  • Neutraal: pH = 7

  • Basisch: pH > 7 (tussen 7 – 14)

Wat gebeurt er met de pH van azijn als je water toevoegt?

Zure oplossingen

Oplossingen van zuren in water:

- ze stinken meestal

- ze smaken zuur

- Zit bijv. in schoonmaakmiddel om kalk te verwijderen.


Azijnzuur (C2H4O2) 

Zoutzuur  (oplossing van waterstofchloride, HCl, in water) (in je maag)

Citroenzuur 

Basische oplossingen

Oplossing van een base in water

- zeepachtige smaak

- ontvettingsmiddel


Ammonia: oplossing NH3 in water

Natronloog: oplossing van natriumhydroxide (NaOH in water)




pH bepalen

Universeelindicatorpapier:

Verkleurt naar kleuren op doosje

Leerdoelen

  1. Je kan uitleggen hoe je de pH van een oplossing kan bepalen



  1. Je kan uitleggen wat het verschil is tussen een zure, neutrale en basische oplossing



  1. Je kan uitleggen wat er gebeurt met de pH als je een oplossing verdunt






Huiswerk: leren §1.4 en maken opgave 42,43,46,47,48,50