§5.1 Energie en reactie

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

§5.1 Energie en reactie

• Je kunt energie effecten van een reactie weergeven in een diagram en deze aflezen

• Je kunt (met de wet van behoud van energie) redeneren over energieomzettingen

• Je kunt de duurzaamheid van een energiebron van een brandstof beoordelen op basis van emissie en energieopbrengst

Energie effecten

• Endotherme reacties: hebben energie nodig (analogie => lamp)

• Exotherme reacties: geven energie af => b.v, verbranding van hout

• Energie gaat niet verloren, alleen omgezet

• soorten energie:

  • Stralingsenergie

  • Elektrische energie

  • Warmte

  • Bewegingsenergie

  • Chemische energie

• Faseovergang: heeft energie nodig (of levert op)

Energiediagram

• Zie tekening bord:

• Exotherm: begindeeltjes hebben meer energie dan de eindproducten (-)

• Endotherm: begindeeltjes hebben minder energie dan eindproducten (+)

• Altijd deze termen in je energiediagram:

  • Assen:

    • y-as: E (van energie)

    • x-as: verloop reactie

  • In de grafiek:

    • de beginstoffen, geactiveerde toestand en de eindproducten

    • E_act (activeringsenergie) en ΔE (getal hoeft niet, alleen als gevraagt)

    • 
      

Rekenen aan energie

• Reactiewarmte chemische reactie berekenen:

  • Totale energie eindproducten - totale energie beginproducten

• Rendement:

  • hoeveel procent wordt nuttig gebruikt

    • n=(nuttige energie/theoretische energie) * 100%

• Q=c*m*ΔT

• Specifieke CO₂-emissie:

  • Gebruikt voor het bepalen van de minst vervuilende brandstof

  • m(CO₂)/Q =

  • massa CO2 per mol brandstof / verbrandingswarmte per mol brandstof