5V_week 14_§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

5 vwo online les week 14
O6.3.4 & § 6.4 vraag 5 bespreken
§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren
1 / 33
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 33 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

5 vwo online les week 14
O6.3.4 & § 6.4 vraag 5 bespreken
§ 6.4 samengestelde reductoren/oxidatoren

Slide 1 - Tekstslide

HW: O6.3.4: Metaal en niet-metaalionen
Combinaties van zink, koper of lood met zink-ionen-, koper-ionen of lood-ionenoplossing (bijvoorbeeld zinknitraat-oplossing)
Geef in de tabel aan of er 
wel of geen redoxreactie
optreedt. Maak gebruik van 
Binas Tabel 48
Zn2+
Cu2+
Pb2+
Zink
x
wel
wel
Koper
geen
x
geen
Lood
geen
wel
x

Slide 2 - Tekstslide

HW: O6.3.4: Metaal en niet-metaalionen
Oxidator + reductor
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb
Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu

Slide 3 - Tekstslide

§ 6.4 vraag 5: oxidatiegetal Cr is ..

Slide 4 - Open vraag

vraag 5: Cr2O72-
  • Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2

2 x Cr
7 x O
7 x -II
-14
Som

Slide 5 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-
  • Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  • Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2
2 x Cr
7 x O
7 x -II
-14
Som
-2

Slide 6 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-
  • Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  • Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2
2 x Cr
+12
7 x O
7 x -II
-14
Som
-2

Slide 7 - Tekstslide

vraag 5: Cr2O72-
  • Is een samengesteld ion. Dus som is gelijk aan de lading van -2
  • Zuurstof aanwezig in een verbinding dus -2
2 x Cr
2 x +VI
+12
7 x O
7 x -II
-14
Som
-2

Slide 8 - Tekstslide

wat is het oxidatiegetal van Fe en Br in FeBr3? EN Br = 2,83; EN Fe = 1,83
A
Fe = -III en Br =+I
B
het is een molecuul dus geen OG te bepalen
C
Fe = +III en Br = -I

Slide 9 - Quizvraag

Wat is het oxidatiegetal van arseen in:
AsO43-
A
+V
B
+VIII
C
-V
D
+5

Slide 10 - Quizvraag

Wat is het oxidatiegetal van N in
NO3-
A
-I
B
+I
C
-V
D
+V

Slide 11 - Quizvraag

samengestelde reductoren en oxidatoren
- meerdere atoomsoorten
- combinatie verschillende deeltjes

Belangrijkste 1ste stap: juiste notatie van alle deeltjes

Slide 12 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.

Stel met behulp van de halfreacties de vergelijking op. 

Slide 13 - Tekstslide

Stappenplan
  • Juiste notatie van alle deeltjes
  •  Sterkste reductor en oxidator
  • Halfreacties noteren
  • elektronen kloppend maken
  • totaalreactie noteren
  • wegstrepen? dezelfde deeltjes links/rechts, H+ + OH- → H2O

Slide 14 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-

Slide 15 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-
sterkste reductor:    SO32- + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
      

Slide 16 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-
sterkste reductor:    SO32- + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
         

| x 5|
| x 2|

Slide 17 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-
sterkste reductor:    SO32- + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
totaal:          
5 SO32- + 5 H2O + 2 MnO4- + 16 H+ → 5 SO42- + 10 H+ + 2 Mn2+ + 8 H2O


__________________________________  +
| x 5|
| x 2|

Slide 18 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-
sterkste reductor:    SO32- + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
totaal:          
5 SO32- + 5 H2O + 2 MnO4- + 16 H+ → 5 SO42- + 10 H+ + 2 Mn2+ + 8 H2O


__________________________________  +
| x 5|
| x 2|

Slide 19 - Tekstslide

Een oplossing van natriumsulfiet wordt toegevoegd aan met zwavelzuur aangezuurd kaliumpermanganaat oplossing.
Deeltjes: Na+, SO32-, H2O, H+, SO42-, K+, MnO4-
sterkste reductor:    SO32- + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 e-
sterkste oxidator:     MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
totaal:          
5 SO32- + 5 H2O + 2 MnO4- + 16 H+ → 5 SO42- + 10 H+ + 2 Mn2+ + 8 H2O
5 SO32- +  2 MnO4- + 6 H+ → 5 SO42-  + 2 Mn2+ + 3 H2O

__________________________________  +
| x 5|
| x 2|

Slide 20 - Tekstslide

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat
Stel met behulp van de halfreacties de vergelijking op
Lukt het niet? VRAAG

Klaar? steek je (digitale) hand op

Maken § 6.4 vraag 10 tm 22

Slide 21 - Tekstslide

Oplossingen van aangezuurd kaliumdichromaat en natriumthiosulfaat
Deeltjes: H+, K+, Cr2O72-, H2O, Na+, S2O32-
sterkste reductor:    2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
sterkste oxidator:     Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O
totaal:          6 S2O32- + Cr2O72- + 14 H+ +→ 3 S4O62- + 2 Cr3+ + 7 H2O


__________________________________  +
| x 3|
| x 1|

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

H2O2 - H2O ​

Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
H2O2 - H2O ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
H2O2 - 2 H2O ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
H2O2 +2H+ - 2H2O ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
H2O2 +2H+ +2e- - 2H2O ​








Slide 27 - Tekstslide

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
​5. Indien er sprake is van een basisch milieu, werk je H+ ionen weg door links en rechts van de pijl OH− ionen te gebruiken. Dan moet je vaak nog vereenvoudigen​





Slide 28 - Tekstslide

Waterstofperoxide in zuur milieu
In zuur milieu wordt H2O2 omgezet in H2O. 
H2O2 is hierbij een oxidator.

Slide 29 - Tekstslide


Tekst
A

Slide 30 - Quizvraag

Slide 31 - Tekstslide

HW
O 6.3.4 uitwerken (zie LessonUp, lever daar ook een foto in van je uitwerkingen)
§ 6.4 vraag 1, 2 & 4

Slide 32 - Tekstslide

0

Slide 33 - Video