cross

NS2T3H05.4+5.5 Onvolledige verbranding + Verbranding en milieu

5.4 Onvolledige verbranding
5.5 Verbranding en milieu
1 / 24
volgende
Slide 1: Tekstslide
Middelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 24 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

5.4 Onvolledige verbranding
5.5 Verbranding en milieu

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we doen?
  • Herhaling
  • Leerdoelen
  • Theorie
  • Controlevragen
  • Huiswerk

Slide 2 - Tekstslide

Met welke stof toon je water aan?
A
Helder kalkwater --> wordt troebel
B
Wit kopersulfaat --> wordt blauw
C
Troebel kalkwater --> wordt helder
D
Blauw kopersulfaat --> wordt wit

Slide 3 - Quizvraag

Hoe heten de verbrandingsproducten die bij een volledige verbranding ontstaan ?
A
Roest
B
Sulfiden
C
Moleculen
D
Oxiden

Slide 4 - Quizvraag

Schat in (%) hoever je
bent met je verslag

Slide 5 - Woordweb

Leerdoelen
  • Ik weet wat een onvolledige verbranding is
  • Ik ken de gevaren van koolo(stof)monoxide
  • Ik kan een reactievergelijking van een onvolledige verbranding kloppend maken
  • Ik ken schadelijke verbrandinsgproducten
  • Ik ken de eigenschappen van schadelijke verbrandinsgproducten

Slide 6 - Tekstslide

Volledige verbranding van koolwaterstoffen

Onvolledige verbranding van koolwaterstoffen

  • Onvoldoende zuurstof

  • Er ontstaan CO, H2O en/of CO en/of C

  • Gele vlam (door roet)
  • Voldoende zuurstof

  • Er ontstaan alléén CO2 en H2O

  • Blauwe vlam

Slide 7 - Tekstslide

Koolstofmonoxide (koolmonoxide)

  • Kleurloos!
  • Geurloos!
  • Giftig!

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

  • Volledige verbranding methaan

  • CH4 (g) + 2 O2 (g)  ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)

  • Dus: 1 molecuul methaan : 2 moleculen zuurstof

  • Onvolledige verbranding methaan

  • 2 CH4 (g) + 3 O2 (g) ---> 2 CO (g) + 4 H2O (g)

  • Dus: 1 molecuul methaan : 1,5 moleculen zuurstof

Slide 10 - Tekstslide

  • Volledige verbranding methaan

  • CH4 (g) + 2 O2 (g)  ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)

  • Dus: 1 molecuul methaan : 2 moleculen zuurstof

  • Onvolledige verbranding methaan

  • CH4 (g) +  O2 (g) ---> C (s) + 2 H2O (g)

  • Dus: 1 molecuul methaan : 1 molecuul zuurstof

Slide 11 - Tekstslide

  • Volledige verbranding methaan

  • CH4 (g) + 2 O2 (g)  ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)

  • Dus: 1 molecuul methaan : 2 moleculen zuurstof

  • Onvolledige verbranding methaan

  • 6 CH4 (g) + 9 O2 (g) ---> 2 CO2 (g) + 2 CO (g) + 2 C (s) + 12 H2O (g)

Slide 12 - Tekstslide

(Versterkt) broeikaseffect & CO2

Slide 13 - Tekstslide

NOx en SO2
  • NOx = NO, NO2, NO3
  • N2 uit de lucht (78%)

  • Zwavel (S) uit zwavelhoudende brandstoffen: zware stookolie (schepen) en  steenkool (elektriciteitscentrales)

Slide 14 - Tekstslide

Zure regen

  • NOx reageert met water tot HNO3 (salpeterzuur)

  • S reageert met water tot H2SO4 (zwavelzuur)

Slide 15 - Tekstslide

Fijnstof

  • Deeltjes < 10 micrometer

  • Tast luchtwegen aan

  • Voorkomen door filters

Slide 16 - Tekstslide

Smog
  • SMoke + fOG = SMOG

  • Ontstaat bij "drukkend", windstil weer

  • Lijkt op mist maar wordt niet veroorzaakt door gecondenseerde waterdamp maar door kleine schadelijke deeltjes

Slide 17 - Tekstslide

CFK's 

  • ChloorFluorKoolwatersoffen

  • Tast ozonlaag aan

  • Teveel UV-straling

Slide 18 - Tekstslide

DUS....

Slide 19 - Tekstslide

Zure regen wordt veroorzaakt door:
A
CFK's
B
Koolstofdioxide
C
Smog
D
Stikstof en zwavel

Slide 20 - Quizvraag

Bij de onvolledige verbranding van een koolwaterstof ontstaan, naast water en koolstofdioxide:
A
Roet
B
Koolstofmonoxide
C
Roet en/of koolstofmonoxide
D
Smog

Slide 21 - Quizvraag

Waar of niet waar?
Er is altijd sprake van een broeikaseffect
A
WAAR
B
NIET WAAR

Slide 22 - Quizvraag

Leerdoelen behaald?
  • Ik weet wat een onvolledige verbranding is
  • Ik ken de gevaren van koolo(stof)monoxide
  • Ik kan een reactievergelijking van een onvolledige verbranding kloppend maken
  • Ik ken schadelijke verbrandinsgproducten
  • Ik ken de eigenschappen van schadelijke verbrandinsgproducten

Slide 23 - Tekstslide

Huiswerk

  • Verder werken aan verslag (19 april!)

  • Optioneel: 5.4 + 5.5 maken en nakijken

  • Vragen stellen kan altijd in het kanaal of 1-op-1 chat in Teams of via Magistermail 

Slide 24 - Tekstslide