H3.1 Een indeling van stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H3.1 De bouw van stoffen

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• de zuivere stoffen indelen op grond van hun elektrisch geleidingsvermogen
• De kenmerken van de verschillendesoorten stoffen kunnen benoemen

Hoe zat het ook al weer?

Zuivere stof: De stof bestaat uit één soort molecuul, bijvoorbeeld 

butaan 

en water 

Ontleedbare stof: Bestaat uit meerdere atoomsoorten waardoor de stof te ontleden is. Bijvoorbeeld,             
   --> Niet ontleedbaar: bijvoorbeeld: Zuurstof of zwavel (want dit zijn atoomsoorten)

C​4​​H​10​​

H​2​​O

H​2​​O

NaCl

Stroomgeleiding

- Sommige stoffen kunnen stroom geleiden (macroniveau)

- Een stof geleidt stroom als:
    - de stof bestaat uit geladen deeltjes (microniveau)
    - de geladen deeltjes vrij kunnen bewegen

Stroomgeleiden of niet?

WEL (s) en (l)	NIET	VLOEIBAAR (l)
- Spijker - Metaal in wasknijper - Aluminiumfolie	- Elastiekje - Pen - Hout	geleiden in vloeibare fase - Keukenzout
Metaal	Moleculaire stoffen	Zouten

Metalen

De metaalbinding

Metalen

• In een metaal zitten positief geladen metaal kernen in een regelmatig patroon: Het metaalrooster.
  
• Elektronen kunnen zich vrij in dit rooster bewegen. Dit zijn de vrije elektronen die zorgen voor elektrische geleiding (s).
  
• De kracht die de elektronen en kernen bij elkaar houden is de metaalbinding. Deze is erg sterk (hoog smeltpunt)
• In de vloeibare (l) fase zorgen de vrije elektronen en de metaalionen voor geleiding!

Zouten

Wat is een zout?

Wat is een zout?

Een zout is een chemische verbinding opgebouwd uit ionen: Geladen deeltjes.

Een zout bestaat uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaal ionen.

Het zoutrooster/ionrooster

Zoutrooster / ionrooster

Zoutrooster/ionrooster

Een zoutrooster is oneindig

Er is geen begin of eind

Zoutrooster

• Hierdoor is de chemische formule van een zout een verhoudingsformule
  
• Deze geeft de verhouding aan tussen de positieve en negatieve ionen in het rooster.
  
• De ionen worden bij elkaar gehouden door de ionbinding of zoutbinding. Sterke binding-> smelten en koken bij hoge temperaturen.

Geleidend vermogen

• Om elektriciteit te kunnen geleiden moet de ionen kunnen bewegen (in een zout zijn namelijk geen vrije elektronen aanwezig, ze zitten vast in hun ionrooster).
  
• Een zout kan alleen in de vloeibare fase elektriciteit geleiden. De ionen kunnen dan vrij bewegen.

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

• Moleculaire stoffen (alleen niet-metaal elementen), ongeladen moleculen
• Geleiden geen elektriciteit.
• Het patroon van het molecuulrooster hangt af van de stof.
  
• Moleculen trekken elkaar aan, deze kracht heeft een vanderWaalskracht en vormt zo een vanderwaalsbinding

Stroomgeleiden of niet?

WEL (s) en (l)	NIET	VLOEIBAAR (l)
- Spijker - Metaal in wasknijper - Aluminiumfolie	- Elastiekje - Pen - Hout	geleiden in vloeibare fase - Keukenzout
Metaal	Moleculaire stoffen	Zouten

Huiswerk H3.1

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS3.1 (blz. 66-69)

Maak de vragen 1 t/m 10 (9c niet) (blz. 70-71)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.