Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

     Reactiesnelheid  

Deeltjesmodel

• iedere stof is uit hele kleine deeltjes opgebouwd, meestal moleculen
  
• iedere stof heeft zijn eigen molecuulsoort
  
• moleculen bewegen voortdurend
  
• moleculen trekken elkaar aan 

Effectieve botsing

Voor een reactie is een effectieve botsing nodig. Als moleculen van de beginstoffen met voldoende snelheid en op de juiste plek tegen elkaar botsen vindt er een chemische reactie plaats. 

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid is de snelheid waarmee reactieproducten worden gevormd of  beginstoffen verdwijnen.

Reactiesnelheid hangt af van

• Temperatuur 
• Concentratie stoffen
• Verdelingsgraad stoffen
• Katalysator 
• Soort stof

Temperatuur verhogen

Temperatuur verhogen -> deeltjes bewegen sneller -> deeltjes botsen vaker en harder tegen elkaar aan, dus grotere kans op een effectieve botsing.

Concentratie vergroten

Meer deeltjes in hetzelfde volume -> vaker effectieve botsingen grotere kans dat deeltjes tegen elkaar aan botsen.

Verdelingsgraad vergroten

Verdelingsgraad = hoe fijn is een stof verdeeld.

Als de stof fijn verdeeld is kunnen er vaker effectieve botsingen plaatsvinden en zal de reactiesnelheid dus groter worden.

 

Katalysator

 Een katalysator is een hulpstof waardoor de reactie sneller kan verlopen. 

Katalysator doet wel mee aan de reactie, maar raakt niet op. Het wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt 

Kan niet worden verklaard met het botsende deeltjesmodel. 

Welke 5 factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

Beschrijf met botsende deeltjes model de afname van de concentratie van de reagerende stoffen.

Katalysator

Katalysator zorgt ervoor dat de activeringsenergie ( E_act) wordt verlaagd.

Soort Stof

Soort stof -> Als een stof gaat reageren is er activeringsenergie nodig om de reactie op gang te brengen.
Hoe lager de activeringsenergie hoe sneller de reactie verloopt. 

Welk onderdeel in dit energiediagram is fout?

1. energie-effect (delta E)
2. activeringsenergie
3. notatie van de stoffen
4. de geactiveerde toetstand

Deze reactie is:

1. endotherm
2. exotherm

Reactiesnelheid berekenen

De eenheid van de gemiddelde reactiesnelheid is mol/L ^. s

Welke reactie verloopt het snelst?

1. 1
2. 2
3. 3

Welke reactie vormt het meeste reactieproduct.

1. 1
2. 2
3. 3
4. Bij alle gelijk.

In 90 seconde neemt volume reactieproduct toe van 100 mL naar 280 mL. Bereken de reactiesnelheid.

1. 2,0 mL/sec
2. 1,5 mL/sec
3. 1,0 mL/sec
4. 0,5 mol/sec

Een reactie verloopt met en zonder katalysator. Welke reactie verloopt met katalysator?

1. 1
2. 2

Wat hoort bij elkaar?

1. 1 = klein contact oppervlak.
2. 1= groot contact oppervlak.

Bij een reactie die in evenwicht is

1. is de reactie gestopt
2. is de reactisnelheid heen en terug even snel

.

1. O = + 0,15 mol/L E = 0,15 mol/L
2. O = - 0,15 mol/L E = - 0,15 mol/L
3. O = + 0,30 mol/L E = 0,30 mol/L
4. O = + 0,45 mol/L E = 0,45 mol/L

.

1. O = + 0,15 mol/L E = 3,15 mol/L
2. O = - 0,15 mol/L E = 2,85 mol/L
3. O = - 0,30 mol/L E = 2,70 mol/L
4. O = - 0,45 mol/L E = 2,55 mol/L

Zoek de fout

1. min teken staat verkeerd.
2. waarde elementen
3. berekende eindwaarde

Aantekening