‹Terug naar zoeken

§5.2: reactievergelijking opstellen

§5.2: reactievergelijking opstellen


1 / 14
volgende
Slide 1: Slide
newEditorScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

In deze les zitten 14 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min
Dit is niet oké

Onderdelen in deze les

§5.2: reactievergelijking opstellen


Planning

  • Herhaling naamgeving

  • Van reactieschema naar reactievergelijking

  • Opgave 3, 4, 8 t/m 13

5.2 reactievergelijkingen opstellen en naamgeving


  • systematische naamgeving uitleg 

  • herhaling reactievergelijking opstellen en kloppend maken

Naamgeving moleculaire stoffen:

hoeveel atomen van elke soort in verbinding

  • atoomsoorten uit tabel 1 in de stof--> naam eindigt altijd op .........ide

  • telwoorden: tabel 2 wat in de naam voor de atoomsoort staat, staat in de formule erachter

  • b.v. difosforpentaoxide (P2O5) 

  • moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen

  • veel stoffen hebben een triviale naam, zie binas tabel 42





Systematisch naamgeving

Systematisch naamgeving

Griekse telwoorden (mono, di, tri ...) gebruik je bij de naamgeving van moleculaire stoffen. Wat betekent 'di'?

A

1

B

2

C

3

D

4

Naamgeving moleculaire stoffen: CBr4 heet:

A

koolstoftetrabromide

B

koolstoftetrabroom

C

koolstof(IV)broom

D

methaan

Van reactieschema naar reactievergelijking

  1. Noteer het reactieschema (= in woorden) met toestands-aanduiding (fase) waarbij (s) =vast, (l) =vloeibaar, (g) = gasvormig.

  2. Noteer de beginstoffen (voor de pijl) en de reactieproducten (na de pijl) in een reactieschema

  3. Vervang de stofnamen door molecuulformules

  4. Noteer daarna in symbolen (check of je voor én na de reactie dezelfde atoomsoorten hebt)

  5. Kloppend maken  van de reactievergelijking

Laten we eens oefenen met opgave 8, neem voor je blz 85.

Stel bij de volgende situaties de reactievergelijking op; eerst in woorden, dan in symbolen en maak kloppend

  1. Bij de verbranding van waterstof wordt er waterdamp gevormd.

  2. Bij het roesten van ijzer ontstaat ijzeroxide met de formule Fe2O3

  3. Bij de onvolledige verbranding van ethaan C2H6 (g) ontstaat naast water nog een andere stof

Verbranding van waterstof

  1. waterstof + zuurstof --> waterdamp

  2.  H2 (g) +  O2 (g)  -->  H2O (g)

  3.  2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (g)

Bij het roesten van ijzer ontstaat ijzeroxide Fe2O3

  1. ijzer + zuurstof --> ijzeroxide    

  2.  Fe   +  O2   -->  Fe2O3

  3.  2 Fe +  1 1/2 O2 --> Fe2O3     

  4.   4 Fe + 3  O2 --> 2 Fe2O3

onvolledige verbranding van ethaan (= C2H6(g)) waarbij water en Koolstofmono-oxide ontstaan

  1. ethaan + zuurstof --> water + koolstofmonoxide

  2.      C2H6   +    O2   -->    H2O + CO 

  3.      C2H6   +   2 1/2 O2    -->    3 H2O + 2 CO 

  4.       2 C2H6 + 5  O2 --> 6  H2O + 4  CO