1.4 Reactievergelijking molverhouding VWO versie 1

1.4 Rekenen aan reacties
VWO 4, paragraaf 1.4
Shriften, pennen & rekenmachines op tafel
Laptops (dicht)

1 / 22
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 22 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

1.4 Rekenen aan reacties
VWO 4, paragraaf 1.4
Shriften, pennen & rekenmachines op tafel
Laptops (dicht)

Slide 1 - Tekstslide

Deze les
  • Leerdoelen
  • Voorkennis / herhaling
  • Uitleg
  • Samen oefenen
  • Poster opdracht
  • Eigen werk (opgave 4 + 7 van H1.4)

Slide 2 - Tekstslide

Leerdoel
Je kan rekenen met reactievergelijkingen, waarbij je gebruikmaakt van molverhoudingen

Slide 3 - Tekstslide

Voorkennis
Reactiegeverlijkingen opstellen

Slide 4 - Tekstslide

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H2) en zuurstof (O2) uit water (H20)?
A
2 H2 + O2 → 2 H2O
B
2 H2O → 2 H2 + O2
C
H2O → H2 + O2
D
2 H2O → H2 + O2

Slide 5 - Quizvraag

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H2) en zuurstof (O2) uit water (H2O)?
Water → Waterstof + zuurstof
 H2O →  H2 + O2
2 H2O → 2 H2 + O2

Slide 6 - Tekstslide

Reactievergelijkingen Opstellen
1.  Reactieschema (met woorden) opstellen
2. Van reactieschema naar formules

3. Kloppend maken
4. Vereenvoudigen
(Kleinste verhouding, met gehele getallen)
5. Controleren

Slide 7 - Tekstslide

Wat is de molverhouding bij fotosynthesis?
Reactievergelijking:

A
2 : 2: 6 : 12 : 6 : 2
B
6 : 6 : 0 : 6
C
6 : 6 : 1 : 6
D
1 : 1 : 1 : 1

Slide 8 - Quizvraag

Bereken hoeveel mol CO2 nodig is om 5 mol glucose te produceren.
Reactievergelijking:

A
5 mol
B
30 mol
C
6 mol
D
32 mol

Slide 9 - Quizvraag

Laptops uit

Slide 10 - Tekstslide

Uitwerking


6 mol     :    6 mol      :   1 mol   :   6 mol
? mol                             :   5 mol

Dus 5 x 6 = 30 mol CO2 nodig

Slide 11 - Tekstslide

Molverhouding
De verhouding waarin de moleculen in een reactie reageren is altijd hetzelfde.
Fotosynthese: 
                                =   6 mol : 6 mol   :          1 mol      :   6 mol

Slide 12 - Tekstslide

Molverhouding
= stoichiometrische verhouding  
De molverhouding waarin de beginstoffen met elkaar reageren en  reactieproducten ontstaan kun je afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.


Noteer & leer

Slide 13 - Tekstslide

7 Stappenplan rekenen aan reacties
  1.  Stel de reactievergelijking op
  2. Welke stof is gegeven en welke stof wordt gevraagd?
  3. Leidt uit de reactievergelijking, de molverhouding af
  4. Bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
  5. Bereken vanuit 3. en 4., de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
  6. Reken de gevraagde stof om naar de massa in de gewenste eenheid
  7. Controleer! Juiste stof, juiste eenheid, juiste significantie?

Slide 14 - Tekstslide

Voorbeeld opdracht
Bij de winning van ijzer uit fijngemalen ijzererts (Fe2O3), reageert de ijzererts (Fe2O3) met koolstofmono-oxide tot ijzer en koolstofdioxide.
Hoeveel gram ijzererts is nodig om 5 gram ijzer te produceren?

Slide 15 - Tekstslide

Poster opdracht
Hoeveel gram CO2 ontstaat bij verbranding van 15g propaan?
Tweetallen

Als je klaar bent kan je aan je eigen werk beginnen 
(opgave 4 + 7 van H1.4)


timer
15:00

Slide 16 - Tekstslide

Uitwerking
1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
M(C3H8) = 44,1g/mol
n = m/M = 15g/44,1g/mol = 0,34mol propaan
Vanuit de reactievergelijking 1 C3H8 : 3 CO2
                                                                     0,34 mol C3H8 : 1,02 mol CO2
M(CO2) = 44,010 g/mol
m = n*M = 1,02 mol * 44,010g/mol = 44,9g = 45g

Slide 17 - Tekstslide

Hoe goed kun jij reactievergelijkingen opstellen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 18 - Poll

Hoe goed kun je de molverhouding afleiden uit een gegeven reactievergelijking?
😒🙁😐🙂😃

Slide 19 - Poll

Hoe goed kun jij rekenen aan een reactie met behulp van de molverhouding?
😒🙁😐🙂😃

Slide 20 - Poll

Als je nog vragen hebt, noteer die dan hier.

Slide 21 - Open vraag

Eigen werk
  • Bestudeer de uitleg over “molverhouding” op blz 38
  • Leer het 7-stappenplan uit je aantekeningen
  • Bestudeer voorbeeldopdracht 2
  • Maak opgave 4 + 7 van H1.4

Slide 22 - Tekstslide