§6.2 Reacties van metalen

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Planning

Planning en doelen bespreken. 

Herhalen vorige keer

Uitleg Par. 6.2   (15 minuten)   

Opdrachten maken 

Doelen

Aan het einde van de les kan ik..

... uitleggen wat corrosie is

... een reactievergelijking opstellen voor corrosie van metalen

... beschrijven hoe ijzer tegen corrosie beschermd kan worden

... uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

doelen par 2

6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.

6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.

6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.

6.2.4 Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn

welk metaal is niet edel?

A

zilver

B

brons

C

platina

D

goud

Een metaal reageert niet met zuurstof. Om wat voor soort metaal gaat het

A

Edel metaal

B

Licht metaal

C

Zwaar metaal

D

onedel metaal

Bekijk de volgende beweringen: 1 Hoe edeler een metaal, des te reactiever het metaal is. 2 De metalen natrium en kalium reageren met water. Welke bewering(en) is/zijn juist?

A

Alleen 1

B

Alleen 2

C

Zowel 1 als 2

D

Geen van beiden

Goud is een onedel metaal

A

waar

B

niet waar

C

D

Welke stof is een niet-metaal?

A

Ni

B

Cl

C

K

D

Zn

Welk element is geen metaal?

A

S

B

Mg

C

Fe

D

Ag

Noem drie eigenschappen van een metaal.

geef drie namen van edele metalen. Wat maakt het dat deze metalen edel zijn

Wat is een legering?

leerdoel 1

6.2.1 Je kunt uitleggen wat corrosie is.

maken 1,2 en 9*

3 min

Corrosie:

een chemische reactie waarbij een metaal reageert 

met de omgeving. (bijvoorbeeld: zuurstof, 

waterstof of een zuur)  

vraag 1,2a,9a,9e  

Oxidatie:                                                                          corrosie van Cu 

Het aantasten van metalen door zuurstof.                                                        

           

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

leerdoel 2

6.2.2 Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.

maken opdrachten 2,3,5 en 8

6 min

Reactievergelijking van oxidatie:

metaal + Zuurstof-> metaaloxide

2 Ca + O₂ -> 2 CaO 

2 Cu + O₂ -> 2 CuO 

                                                     

                                                                                      Uit je hoofd leren!

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

belangrijk!

stel de reactievergelijking op van het roesten van ijzer.

Tip maak eerste een schema zet deze dan om in een vergelijking.

roesten van ijzer

Maak deze zelfstandig kloppend:

... Fe +... O2 -> ... Fe2O3

leerdoel 3

6.2.3 Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.

maken 4 en 6  3 min

RVS: legering van ijzer, chroom en nikkel (binas) 

schaatsen beschermen

Hoe kun je je schaatsen beschermen tegen roesten

Hoofdstuk 8. Metalen

§8.2 Reacties van metalen

leerdoel 4

6.2.4 Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn.

maken 7 en 10

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Geef vij manieren om metaal te bewerken tegen corrosie

Metaaloxide als bescherming

Wanneer er bij koper corrosie optreed, ontstaat de stof koperoxide. 

2 Cu + O2 -> 2 CuO 

Koperoxide is groen

Koperoxide = luchtdicht. 

Koperoxide beschermt koper tegen verdere corrosie

Dit gebeurt ook bij de metalen: Al, Sn, Cr en Zn. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Als je fiets jaren buitenstaat is deze niet alleen roestig geworden maar ook doorgeroest. Er vallen helemaal gaten in.Waarom is het vrijheidsbeeld in al die jaren niet doorgerroest.

Geef twee formules van ijzeroxide en alunium oxide

Beschermen tegen corrosie kan door het metaal te

A

Verijzeren

B

Verzinken

C

Vertinnen

D

Vernissen

Welk materiaal zal het minst worden aangetast bij blootstelling aan de buitenlucht?

A

Gouden ring

B

Koperen pijp

C

IJzeren spijker

D

Aluminium speelgoedauto

Wat zijn zware metalen? Zware metalen zijn metalen die:

A

een hoge dichtheid hebben

B

erg giftig zijn

C

heel goed met andere stoffen reageren

D

een hoge dichtheid hebben én erg giftig zijn

huiswerk opdracht: 1 t/m 10 van par. 6.2 blz. 138

Klaar? -> 

Laat zien en kijk alles na via de elo (ook par. 6.1)  

Keuze:                                                                                     

A. Oefen met de flitskaarten in je online boek

B. Maak de test jezelf van par. 6.1 (en/of 6.2) 

C. Maak je samenvatting van par. 6.1 en 6.2 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

extra vragen

vraag 1 Geef drie edele metalen drie zeer onedele metalen en drie edele metalen.

Vraag2 Goud komt in de natuur in zuivere vorm voor. Ijzer echter niet leg uit hoe dit komt.

Vraag 3 Chroom is een duur metaal. Toch worden metalen voorwerpen in de badkamet omhult door een laagje Chroom. bedenk waarom dit wordt gedaan

Vraag 4 Trouwringen bestaan voor een groot gedeelte uit goud. Zuiver goud is echter niet geschikt voor sieraden. leg uit waarom dit is.

Roesten van IJzer

De corrosie van Fe noemen wij roesten. 

De stof die hierbij ontstaat is ijzer(III)oxide

... Fe(s) +  ... O₂ --> ....

ijzer(III)oxide is niet luchtdicht, waardoor water en lucht steeds met het ijzer kunnen blijven reageren

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Bij elk metaal kan corrosie optreden

A

Juist

B

Onjuist

C

D

Wanneer tin reageert met de omgeving noem je dat roesten

A

Juist

B

Onjuist

C

D

Lees 6,2 en maak opgaven 1 tot en met 10.

Je mag overleggen binnen je groepje.

15 minuten.

Klaar?

Maak de test jezelf. 

Hoofdstuk 6. Metalen

§6.2 Reacties van metalen

Wat is corrosie van metalen? Corrosie is: (Meerdere antwoorden mogelijk)

A

Roesten

B

Het reageren met water en lucht

C

De aantasting van metalen door stoffen uit de lucht

D

Een laagje zink over een metaal aanbrengen

Het smelten van ijzer is een voorbeeld van corrosie.

A

waar

B

niet waar

C

D

Roesten is een vorm van corrosie. Hoe kan je beschermen tegen corrosie?

A

Door te plastificeren

B

Door te verzinken

C

Door een niet-poreus corrosielaagje aan te brengen

D

Door te emailleren