Massabehoud

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Deze les:

• Instructie paragraaf 5
• Toets plannen
• Zelf werken aan opdrachten
  

1 reactieproduct en 2 of meer beginstoffen is een kenmerk van:

1. niet chemische reactie
2. ontledingsreactie
3. vormingsreactie
4. fase-overgang

Geef het reactieschema van de reactie tussen natrium (s) en chloor (g). Hierbij ontstaat er natriumchloride (s)

Doelen

Aan het einde van de paragraaf kun je:

• Uitleggen wat de wet van behoud van massa betekent
• Rekenen met de wet van behoud van massa
  

Wat betekent de wet van behoud van massa?

Lavoisier

Lavoisier is een franse chemicus. Doormiddel van verbranding toonde hij aan dat er nooit massa verloren ging.

• Wet van behoud van massa
• Massa beginstoffen = massa reactieproducten.
  
• Gassen tellen ook mee!
  

Massa's in chemische reacties

• Alle stoffen reageren in een bepaalde verhouding met elkaar.
  
• Voorbeeld:
  waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak(s)
  15 gram                            +  7,0 gram            -->  22 gram

Bereken hoeveel 30 gram salmiak er ontstaat als je gram waterstofchloride als begin stof hebt.

Massa's in chemische reacties

• Soms is er van een stof te veel in een reactie ten opzichte van de ander. 
• Voorbeeld:
  waterstofchloride (g) + ammoniak (g) --> salmiak(s)
  15 gram + 7,0 gram --> 22 gram
  30 gram + 7,0 gram --> ??
• De reactie verloopt tot een van de stoffen op is. De rest blijft als beginproduct aanwezig

Massa's in chemische reacties

• De stof waar "te veel" van is noemen we de overmaat
• De stof waar " te weinig" van is noemen we de ondermaat. 

Bij een reactie tussen ijzer en zwavel ontstaat 36 gram ijzersulfide. Hoeveel gram ijzer is er gebruikt?

Bij een reactie tussen 15 gram koolstof en 78 gram zuurstof ontstaat er koolstofdioxide.
a. Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er?
b. Welke stof is er in overmaat?

Zelf werken

• Zelf werken aan opdrachten.
  
• Extra uitleg mogelijkheid
• Nakijken opdrachten