4.5 - Reactievergelijkingen (deel 2)

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

4.4 - Reacties (deel 2)

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

- Laptop

LessonUp: 

JA!

Wat weet je nog van de vorige les?
Schrijf in een paar zinnen op waar je mee bezig bent geweest.

• Ik kan van een reactieschema een reactievergelijking maken.
  
• Ik kan een reactievergelijking kloppend maken door de coëfficiënten aan te passen.

Leerdoelen

Vooral met de tweede ben je bezig geweest, deze les staat de eerste meer centraal

Deze les:

Terugblik vorige les

- nakijken reactievergelijkingen

- enkele checkvragen

Uitleg en oefening leerdoelen

- enkele checkvragen

Huiswerk

Binnengekomen vragen (deel 1)

           SO₂ (g) +          O₂ (g) ->             SO₃ (g)

Binnengekomen vragen (deel 2)

      C₃H₈ (g) +          O₂ (g) ->        CO₂ (g) +      H₂O (g)

Weet je nog? Atoombalans

• Aantal en soort atomen voor en na de reactie zijn gelijk.
• 'Kloppend maken' betekent de atoombalans kloppend maken.
• Coëfficiënten in reactievergelijking veranderen, nooit de index! 

Uitleg van deze slide

Maak de volgende vergelijking kloppend:

.....Fe (s) + ......O₂ (g)                .........  Fe₂O_{3 (s)}

1. 
2. 
3. 
4. 

Leg uit waarom de reactievergelijking in de afbeelding hiernaast fout is.

Leg uit waarom de reactievergelijking in de afbeelding hiernaast fout is.

1. Vorige les heb je deze reactievergelijkingen gemaakt. Pak je blaadje met je uitwerkingen erbij.

2. Kijk de reactievergelijkingen na. Bekijk de uitleg filmpjes nog een keer als je fouten hebt gemaakt.

3. Maak een foto van je nagekeken werk en plaats deze op de volgende slide.

Klik op de hotspot om de antwoorden te zien.

Antwoorden

Huiswerk

Zie ook planner in de studiewijzer op Magister.

• Nakijken 10 reactievergelijkingen en foto inleveren. 
• Maken foto opdracht van slide 20.
• Maken §4.5 opdracht 1 t/m 12
• Nakijken §4.5 opdracht 1 t/m 12
• Inleveren foto's van blz. 29, 30 en 31

Plaats hier een foto van je nagekeken reactievergelijkingen.

Weet je nog? Sleep de stappen in de juiste volgorde.

Stap 1

Stap 2

Stap 3

Stap 4

Stap 5

Schrijf het reactieschema op.

Schrijf de formules eronder.

Maak de reactievergelijking kloppend

Controleer of je het goed doet en schrijf fase van de stoffen op.

Tel de hoeveelheid atomen links en rechts.

Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.

Maak een reactievergelijking

Stap 1: schrijf het reactieschema (in woorden) op: 

Oefening: Schrijf deze reactievergelijking stap voor stap mee.

Tip:

Let op de fases, deze staan in de tekst erbij. Kaliumchloride is een zout. Wat heb je in 3.2 geleerd over een zout?

- een zout is altijd vast bij kamertemeratuur.

Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.

Maak een reactievergelijking.

Stap 1: schrijf het reactieschema op:

Stap 2: Schrijf de formules eronder:

Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)

Oefening: Schrijf stap voor stap mee

Tip:

Let goed op dat je niet de symbolen van de elementen opschrijft maar van de moleculen.

- Kalium is een metaal dus is hetzelfde als een element.

- chloor is een niet-metaal, deze moet je kennen (tabel 3.2 §3.1)

- kaliumchloride is een zout, er staan geen griekse telwoorden in. Schrijf de formule als KCl (als dit in een toets anders is krijg je de formule)

Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.

Maak een reactievergelijking.

Stap 1: schrijf het reactieschema op:

Stap 2: Schrijf de formules eronder:

Stap 3: Tel de atomen links en rechts:

Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)

K (s) + Cl2 (g) --> KCl (s)

schrijf stap voor stap mee.

Tip:

Zorg dat je de atomen in 1 regel naast elkaar schrijft. 

Dus: K (s) + Cl2 (g) --> KCl (s)

          K =                         K=

Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.

Maak een reactievergelijking.

Stap 1: schrijf het reactieschema op:

Stap 2: Schrijf de formules eronder:

Stap 3: Tel de atomen links en rechts:

Stap 4: Maak de reactie kloppend.

Kalium (s) + chloor (g) --> kaliumchloride (s)

K (s) + Cl2 (g) --> KCl (s)

K (s) + Cl2 (g) --> KCl (s)

K   = 1                     K = 1

Cl  = 2                    K = 1

Schrijf stap voor stap mee

Tip:

- Begin aan de kant waar je de minste atomen hebt. 

- Je kunt alleen aantal moleculen (coëfficïenten)aanpassen, geen index.

- let goed op bij een verandering van coëficïent kunnen er meerdere antoom aantallen veranderen.

Vast Kalium reageert met chloor tot het zout kaliumchloride.

Maak een reactievergelijking.

Stap 4: Maak de reactie kloppend.

Stap 5: Controleer of je het goed doet en schrijf de fases erbij.

2 K (s) + Cl2 (g) -->  2 KCl (s)

K   = 1, 2                 K = 1,  2

Cl  = 2                    Cl = 1,  2

/

/

/

Schrijf stap voor stap mee

2 K (s) + Cl2 (g) --> 2 KCl (s)

Maar de reactievergelijking van de volgende reactie:

Waterstof en stikstof reageren met elkaar tot het gas ammoniak.

Plaats een foto van je uitwerking hieronder.

Let goed op wat de molecuulformules zijn:

Ammoniak moet je ook kennen!

Huiswerk

Maken foto opdracht van vorige slide.

Maken en nakijken §4.5 opdracht 1 t/m 12

Inleveren foto's van blz. 29, 30 en 31