3.3 massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Paragraaf 3.3

Wet van behoud van massa

Massa gaat net als energie nooit verloren.

Begin- en eindstoffen van een reactie hebben dezelfde totale massa. zie voorbeeld

Voorbeeldopgave 

80 gram waterstof wordt verbrand. Hoeveel gram water onstaat hierbij?

Stap 1 (optioneel)

Stel het reactie schema op:

Waterstof + Zuurstof --> Water

Stap 2

Stel de reactie vergelijking op en maak deze kloppend:

2H​2​​+O​2​​−>2H​2​​O

Stap 3

Zoek de massa's van de moleculen op:

Een waterstof atoom = 1.0 u

je hebt er 4 dus m = 4.0 u

Een zuurstof atoom = 16 u

je hebt er 2 dus m = 32 u

Een watermolecuul bestaat uit 2 waterstof en 1 zuurstof atoom

Dat is 16 + 2 = 18 u

Je hebt 2 Water moleculen dus m = 36

Stap 3

Zet de massa's onder de moleculen:

 4 u   +   32 u     =    36 u

2H​2​​+O​2​​−>2H​2​​O

Stap 4

Vul je gegevens in en maak er een kruistabel van

Stap 4

Berekening:

80 x 36 / 4 = 720 g

Opdrachten

19 t/m 23 + 25 + 26