7.1 Zuren en zure oplossingen

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

7.1 Zuren en zure oplossingen

Leerdoelen

• Je (her)kent zuren en zure oplossingen, je weet hoe deze zich gedragen in oplossing en kunt dit weergeven in een ionisatievergelijking.

• Je kunt de structuurformule geven van een carbonzuur en kunt hierin aangeven welke H⁺ kan worden afgestaan.

• Je kunt het verschil uitleggen tussen een sterk en een zwak zuur en welke invloed dit heeft op de pH en het geleidingsvermogen.

Deze les

• Uitleg zuren

• Maken 7.1: 9 t/m 12, 14, 18

Zuren

• Een zuur is een deeltje wat één of meerdere H⁺ ionen kan afstaan.

• Ook wel een H⁺ donor genoemd.

• Hoe meer H⁺ in oplossing, hoe zuurder de oplossing (dus hoe lager de pH).

• Bij een alkaanzuur, wordt de H⁺ van de zuurgroep afgestaan.

Oplosvergelijking (ionisatie) zuren

• Zoutzuur = oplossing van waterstofchloride in water (Binas 66A):

HCl -> H⁺ + Cl^-

• Oplossen van zwavelzuur in water (Binas 66B):

H₂SO₄ -> H⁺ + HSO₄^- 

(deels ook HSO₄^- -> H⁺ + SO₄^2-)

• Oplossen van azijnzuur (ethaanzuur, Binas 66A) in water: 

CH₃COOH -> H⁺ + CH₃COO^- 

Sterke en zwakke zuren

• Binas 49 geeft een overzicht van bekende zuren en basen.

• Onder te verdelen in: sterk, zwak en zeer zwak, zie volgende slide.

• Hoe sterker een zuur, hoe makkelijker het H⁺ ion kan worden afgesplitst.

• Bij gelijke molariteit, heeft een sterk zuur een lagere pH, een hogere geleidbaarheid en zal hij sterker reageren dan een zwak zuur (meer H⁺ in oplossing).

• 
  

Binas 49

Aan de slag

• Maken 9 t/m 12, 14, 18