herhaling par 5.1 , 5.2 en 5.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Herhaling par 5.1, 5.2 en 5.3

Leerdoelen

5.1.1 Je kunt aan de hand van de molecuulformule van een brandstof voorspellen welke verbrandingsproducten ontstaan.

5.1.2 Je kunt zuurstof en waterstof aantonen met aantoningsreacties.

5.1.3 Je kunt de reactieproducten koolstofdioxide en water aantonen met reagentia.

branddriehoek

verbrandingsproducten

bij een verbranding reageert de brandstof met zuurstof, er ontstaan oxides.

Verbrandingsproducten

Bij een verbranding van aardgas zijn de belangrijkste verbrandingsproducten; koolstofdioxide en water.

Die verbrandingsproducten zijn reactieproducten.

Je verbrandt een stof en er ontstaan nieuwe stoffen; reactieproducten.

Hoffman

Water kan je ontleden met het toestel van Hoffman. De waterstof kan je aantonen met een vlam het gas 'plopt'.

De zuurstof toon je aan met een gloeiend houtje.

Water ontleden met het toestel van Hoffman is een voorbeeld van:

1. Fotolyse
2. Electrolyse
3. Thermolyse
4. Zonnolyse

Aantoningsreacties

Dit zijn reacties waarmee je bepaalde stoffen kunt aantonen !!

Reagentia

Met een reagens kan je een specifiek soort stof aantonen. Het reagens reageert alleen met die stof. 

Een reagens is zelf aan te maken en voor veel verschillende stoffen.

Water aantonen

Met kopersulfaat kan je water aantonen. Kopersulfaat is wit maar kleurt blauw zodra het in aanraking komt met water.

Koolstofdioxide

Met helder kalkwater kan je koolstofdioxide aantonen. Door te blazen in het rietje verandert de vloeistof in een troebele witte kleur. 

Wat is de juiste reactievergelijking voor de verbranding van aardgas?

1. CH​4​​+O​2​​−−CO​2​​+H​2​​O
2. CH​4​​+O​2​​−−CO​2​​+2H​2​​O

Hoe kun je het gas waterstof aantonen?

1. met een gloeiende houtspaander
2. met een brandende lucifer
3. met wit kopersulfaat
4. met helder kalkwater

Hoe kun je water aantonen?

1. met helder kalkwater
2. met een brandende lucifer
3. met een gloeiende houtspaander
4. met wit kopersulfaat

Geef een andere naam voor roest

1. ijzerzuurstof
2. ijzeroxide
3. ijzerroest
4. ijzer

Systematische namen

rationele naam 

Uitgang van stofnamen

de naam voor CO

de formule bevat 1 C-atoom dus mono-koolstof

de formule bevat 1 O-atoom  dus mono-oxide

de naam wordt nu mono-koolstof-mono-oxide

mono aan het begin mag je weglaten dus koolstof-mono-oxide

de naam voor 

de formule bevat 2 P-atomen dus di-fosfor

de formule bevat 5-chloor atomen dus penta-chloride

de naam wordt dus 

di-fosfor-penta-chloride

P​2​​Cl​5​​

Wat is de naam van ?

CO​2​​

1. koolstofoxide
2. koolstofdioxide
3. dikoolstofoxide
4. koolstofmonoxide

Metaaloxide

Metaaloxide krijgen een naam ZONDER telwoord. 

FeO

heet ijzeroxide

heet aluminiumoxide

heet magnesiumchloride

 

Al​2​​O​3​​

MgCl​2​​

wat is de systematische naam voor water ?

H​2​​O

1. waterstof-oxide
2. mono-waterstof-oxide
3. di-waterstof-mono-oxide
4. mono-waterstof-di-oxide

van naam naar formule

mono-stikstof-tri-oxide is 

natriumchloride is NaCl

NO​3​​

bijzondere elementen 

Elementen, die altijd in 2-tallen voorkomen:

Chloor 

 Waterstof 

Fluor 

 Zuurstof 

Stikstof 

 Broom 

Jood 

Cl​2​​

H​2​​

F​2​​

O​2​​

N​2​​

Br​2​​

I​2​​

ezelsbruggetje

Claartje Fietst Niet In Haar OnderBRoek

Friese Clara Brak In Op Haar Negende

Hak Nooit Op Feestdagen Clara’s Broer In 2-en

de verbranding van aluminium tot aluminiumoxide Al2O3

stap 1 : Aluminium Al en zuurstof 

stap 2 : aluminiumoxide 

stap 3 : aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide

stap 4 : Al  +         -->  

stap 5 : 4 Al +  3           --> 2          

O​2​​

Al​2​​O​3​​

O​2​​

Al​2​​O​3​​

O​2​​

Al​2​​O​3​​

verbranding van fosfor tot di-fosfor-penta-oxide 

stap 1 : fosfor + zuurstof

stap 2 :    di-fosfor-penta-oxide          

stap 3 :  fosfor + zuurstof  --> di-fosfor-penta-oxide

stap 4 : P +                -->             

stap 5 :  4 P + 5              -->    2                    

P​2​​O​5​​

O​2​​

P​2​​O​5​​

P​2​​O​5​​

De wet van behoud van massa:

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O2

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Hoeveel totale massa voor en na de pijl?

Massaverhouding

2 HgO -> 2 Hg + O2

27 g    ->   25 g +  2 g

27 : 25 : 2

Bereken hoeveel zuurstof & montroydiet je krijgt als je 100 gram Hg hebt.

Gassen

De massa van gas is lastig om te meten. 

Staalwol kan je verhitten en reageert dan met zuurstof. 

De massa wordt groter, dit komt doordat het Fe samen in gaat met O.

Staalwol

4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

7       :     3       :          10      

- Bereken aan de hand van de massaverhouding hoeveel ijzeroxide er ontstaat als je 35 gram ijzer hebt.

- Bereken daarnaast hoeveel zuurstof daarbij nodig is.

koolstof

C +             -->           

3           8                  11

Hoeveel zuurstof heb je nodig om 10 gram koolstof te verbranden?

O​2​​

CO​2​​

Leren S.O. par 5.2 en 5.3