4h_Week 21_H5.2&H5.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 38

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 38 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Tekstslide

Informatie over PO

Les op dinsdag 27 mei - Tijd voor vragen / Herhaling stof / Oefenopgaven

Vrijdag 6 juni tijdens blokuur - Uitvoering in 2-tallen.

Dinsdag 10 juni tijdens lesuur - Uitwerken in 2 tallen.

Voorbereiden - Praktische toets over: Hoofdstuk 4 – Zouten (90 minuten, 15% PTA, 10% BT)

- Hoofdstuk 4 – Alle theorie (blz 14 t/m 46)

- Hoofdstuk 4 – Alle begrippen (blz 58 t/m 60)

Slide 2 - Tekstslide

Programma

Succesfactoren deze week
Weektaak
Uitleg
Werken aan weektaak
Afsluiting

Slide 3 - Tekstslide

Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen
per mol stof op basis van de vormingswarmten.

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid
uitvoeren.

Slide 4 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen blz 79 t/m 84 van H5.2

- Bestuderen blz 87 t/m 91 van H5.3

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4 van H5.2 & 1 t/m 3 van H5.3

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 5 van H5.2 & 3 t/m 5 van H5.3

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 2, 4, 5 en 6 van H5.2 & 4 t/m 6 van H5.3

Slide 5 - Tekstslide

Succesfactoren ronde 1

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 6 - Tekstslide

Uitleg

Bij een reactie:

- Worden beginstoffen ontleed...

- Worden er eindproducten gevormd...

Slide 7 - Tekstslide

Uitleg

Bij een reactie worden stoffen eerst ontleed:

- Soms levert ontleden van een stof energie --> Exotherm

- Soms kost ontleden van een stof energie --> Endotherm

Bij een reactie worden stoffen vervolgens gevormd:

- Soms levert vormen van een stof energie --> Exotherm

- Soms levert ontleden van een stof energie --> Endotherm

Tabel 57A en B

Slide 8 - Tekstslide

Uitleg

Doel: Berekenen hoeveel energie er gevormd wordt of vrij komt bij een reactie in Joule per mol (reactie-energie)

Slide 9 - Tekstslide

Uitleg

De reactie-energie kan je berekenen met de volgende formule:

E_vorming = som van vormingswarmten van alle stoffen na de pijl

E_ontleding = som van vormingswarmten van alle stoffen voor de pijl

Door het min-teken in de formule worden alle vormingswarmten omgedraaid:

> Als vorming positief is (dus energie kost), dan is een ontleding negatief (dus levert energie)

> Als vorming negatief is (dus energie kost), dan is een ontleding positief (dus levert energie)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} E^{​ v o r m i n g ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} E^{​ o n t l e d i n g ​ ​}

Slide 10 - Tekstslide

Uitleg

Stappen bij de berekening:

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

Slide 11 - Tekstslide

Reactiewarmte verbranding methaan

Bereken de reactiewarmte die vrij komt bij de verbranding van methaan per mol methaan.

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 12 - Tekstslide

Reactiewarmte verbranding methaan

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol

Zuurstof: Is een element kan niet ontleed worden! (hebben geen vormingsenergie)

CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol

H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 13 - Tekstslide

Reactiewarmte verbranding methaan

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol & CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol & H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

(1 * -3,935 * 10⁵ + 2 * -2,86 * 10⁵) - (1 * -0,75 * 10⁵)

-3,935 * 10⁵ - 2 * 2,86 * 10⁵ + 0,75 * 10⁵

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ v o r m i n g ​ ​} (C O^{​ 2 ​ ​}) + E^{​ v o r m i n g ​ ​} (H^{​ 2 ​ ​} O)) - \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ o n t l e d i n g ​ ​} (C H^{​ 4 ​ ​}))

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Slide 14 - Tekstslide

Reactiewarmte verbranding methaan

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol & CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol & H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

(1 * -3,935 * 10⁵ + 2 * -2,86 * 10⁵) - (1 * -0,75 * 10⁵)

-3,935 * 10⁵ - 2 * 2,86 * 10⁵ + 0,75 * 10⁵

4. Berekening maken.

- 10,41 * 10⁵

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ v o r m i n g ​ ​} (C O^{​ 2 ​ ​}) + E^{​ v o r m i n g ​ ​} (H^{​ 2 ​ ​} O)) - \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ o n t l e d i n g ​ ​} (C H^{​ 4 ​ ​}))

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Slide 15 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de reactiewarmte die vrij komt bij de verbranding van ethaan per mol ethaan.

Stappen bij de berekening:

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

Slide 16 - Tekstslide

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 17 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

5 en 6 van H5.2

Maken opdrachten

4 en 5 van H5.2

Maken opdrachten

3 en 4 van H5.2

timer

1:00

Slide 18 - Tekstslide

Bespreken

Opdracht 4 en 5

Slide 19 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 20 - Quizvraag

Succesfactoren ronde 2

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 21 - Tekstslide

Energie rendement

Energie gaat verloren vaak in de vorm van een andere vorm van energie.

R e n d e m e n t (e n e r g i e) \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ N u t t i g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} e n e r g i e ​ ​}{​ T o t a l e \frac{​ ​ ​}{​ ​} e n e r g i e ​}

η \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ E ^{​ n u t t i g ​ ​} ​ ​}{​ E ^{​ t o t a a l ​ ​} ​}

Slide 22 - Tekstslide

Zou je het nu zelf kunnen?
2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 23 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

2 van H5.2

timer

1:00

Slide 24 - Tekstslide

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 2 van H5.2

Slide 25 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 26 - Quizvraag

Succesfactoren ronde 3

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 27 - Tekstslide

In welke eenheid geven we de snelheid van een auto of fiets?

km/uur

m/s

m/uur

km/s

Slide 28 - Quizvraag

Als je kijkt naar de eenheid voor snelheid, km/uur, wat is dan een logische formule?

s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} a f s t a n d \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} t i j d

v = \frac{​ a ​ ​}{​ t ​}

s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ a f s t a n d ​ ​}{​ t i j d ​}

v = a \cdot t

Slide 29 - Quizvraag

Snelheid

Een verandering in een bepaalde tijd

Slide 30 - Tekstslide

Snelheid bij chemische reacties

Een verandering in het aantal mol in een bepaalde tijd.

Of een verandering in de concentratie in een bepaalde tijd.

Grootheid: v of s

Eenheid: mol/s of mol/l.s

Slide 31 - Tekstslide

Dus reactiesnelheid is

Als per mol:

Als concentratie:

R e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V e r a n d e r i n g \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ V e r s t r e k e n t i j d ​}

v \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} n ​ ​}{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} t ​}

v \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} c ​ ​}{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} t ​}

Slide 32 - Tekstslide

Zou je het nu zelf kunnen?
3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 33 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

4 t/m 6 van H5.3

Maken opdrachten

3 t/m 5 van H5.3

Maken opdrachten

1 t/m 3 van H5.3

timer

1:00

Slide 34 - Tekstslide

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 3 t/m 5 van H5.3

Slide 35 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 36 - Quizvraag

Werken aan weektaak

- Bestuderen blz 79 t/m 84 van H5.2

- Bestuderen blz 87 t/m 91 van H5.3

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4 van H5.2 & 1 t/m 3 van H5.3

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 5 van H5.2 & 3 t/m 5 van H5.3

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 2, 4, 5 en 6 van H5.2 & 4 t/m 6 van H5.3

Slide 37 - Tekstslide

Afsluiting - Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 38 - Tekstslide

4h_Week 21_H5.2&H5.3

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Quizvraag

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Quizvraag

Slide 29 - Quizvraag

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Tekstslide

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Quizvraag

Slide 37 - Tekstslide

Slide 38 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H5.2 les 3 verbrandingswarmte en rendement

9.2 Energie-berekeningen bij reacties

hoofdstuk 8.2 Reactiewarmte berekenen

V6 15.2 Energiebalans

Les 5.2.2 Reactiewarmte

V6 15.2 Energiebalans

5.2 Reactiewarmte berekenen

hoofdstuk 8.3 Reactiewarmte berekenen