6.5 evenwichten les 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H6 koolstofchemie

Startopdracht

6.5 evenwichten

Zelfstandig aan de slag

Startopdracht

1. Geef de structuurformule en naam van de volgende ester:

butaanzuur en methanol

2. Geef de reactievergelijking van de vorming van ammoniakgas uit waterstofgas en stikstofgas.

3. Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniakgas in waterstofgas en stikstofgas.

4. Geef de reactievergelijking van de volgende reactie: uit het kleurloze gas distikstoftetraoxide ontstaat het bruine gas stikstofdioxide. 

Evenwichten

Reactie 1: 3 H₂ (g) + N₂ (g) -> 2 NH₃ (g)

Reactie 2: 2 NH₃ (g) -> 3 H₂ (g) + N₂ (g)

Totale reactie:

3 H₂ (g) + N₂ (g) <-> 2 NH₃ (g)

ook wel omkeerbare reactie of evenwicht genoemd

Begrippen bij evenwichten

Chemisch evenwicht: Situatie waarin de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer veranderen, maar er wel reacties plaatsvinden.

Begrippen bij evenwichten

Evenwichtsreacties: reacties die verlopen in een evenwicht, dus de reactie naar rechts (heengaande reactie) en de reactie naar link (teruggaande reactie).

Begrippen bij evenwichten

Dynamisch evenwicht: Chemische evenwichten zijn dynamische evenwichten, omdat de evenwichtsreacties nog steeds verlopen, alleen met dezelfde reactiesnelheid

Begrippen bij evenwichten

Ligging van het evenwicht: zegt iets over de hoeveelheid beginstoffen en eindproducten in een evenwichtsreactie.

Evenwicht ligt links betekent veel beginstoffen weinig reactieproducten.

Evenwicht ligt rechts betekend veel reactieproducten weinig beginstoffen.

Begrippen bij evenwichten

Concentratiebreuk: 

[reactieproduct1]^a*[reactieproduct2]^b

[beginstof1]^c*[beginstof2]^d

abcd zijn de coëfficiënten uit de reactievergelijking

alleen opgeloste stoffen of gassen

Begrippen bij evenwichten

Evenwichtsconstante:

K = concentratiebreuk

K heeft vaste waarde 

K = alleen afhankelijk van temperatuur

Begrippen bij evenwichten

Evenwichtsvoorwaarde:

Bij een bepaalde temperatuur 

K = concentratiebreuk

Zelf aan de slag

Maken op blz. 186:

60,62,67,70,61,63,64,65,66,68,69,71,72,73

Doel vandaag: alle zwarte opgaven