NOVA H6.3 les 6 zuren en zure oplossingen
NOVA H6.3 zuren en zure oplossingen
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
NOVA H6.3 zuren en zure oplossingen
Aan het eind van deze les
ken je enkele eigenschappen van zure oplossingen
kun je aangeven welk deeltje altijd aanwezig is in een zure oplossing
ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
EXTRA: Binas tabel 49 leren gebruiken
weet je het nog?
een zuur
=
een deeltje dat H+ afstaat
zure oplossing
in water ioniseert het zuur:
zuur -> zuurrestion + H+
In een zure oplossing zijn altijd H+ ionen aanwezig
eigenschappen van zure oplossingen
zure smaak
geleiden elektrische stroom (door ionen)
reageren met metalen
reageren met basische zouten
DEMO: zijn alle zuren even zuur?
we vergelijken de stroomgeleiding van een oplossing van azijnzuur en van zoutzuur
allebei de oplossingen hebben
dezelfde concentratie van 0,1 mol/L
aflopende reactie evenwicht
hoge [H+], dus
veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding
aflopende reactie evenwicht
hoge [H+], dus
veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding
lage [H+], dus
minder vrije ionen, dus minder stroomgeleiding
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)
in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als
H+(aq) + Cl-(aq)
HF(aq) H+(aq) + F-(aq)
er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als
HF (aq)
5
minute
00
second
Leer je aantekeningen bij H6.3
Maak H6.3 opgave 4 + 8
Kijk je werk na: heb je de leerdoelen behaald?