loodaccu (11.4)

telefoon in telefoontas!
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

In deze les zitten 12 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Tekstslide

Programma van vandaag 
Loodaccu 
ruimte voor bespreken van opgaven 
weektaak 

Slide 2 - Tekstslide

loodaccu (11.4)

Slide 3 - Tekstslide

Loodaccu
De accu bestaat uit een plaat lood, Pb(s) en een plaat lood(IV)oxide, PbO2 (s).


 
Deze platen staan in verdund zwavelzuur dat als elektrolyt dient (en ook meereageert).



Als de accu stroom moet leveren, werkt de loodplaat als reductor en en lood(IV)oxideplaat als oxidator

Slide 4 - Tekstslide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)


Slide 5 - Tekstslide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het zwavelzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

Slide 6 - Tekstslide

Halfreacties accu
Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)
De uiteindelijke halfreactie voor de reductor wordt dan:
Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-

Slide 7 - Tekstslide

Reductor: Pb(s) --> Pb2+(aq) + 2e-
Oxidator: PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- --> Pb2+ + 2H2O(l)

Het ontstane Pb2+ gaat met de sulfaationen uit het accuzuur reageren waarbij vast loodsulfaat ontstaat.
Pb2+ (aq) + SO42- (aq) --> PbSO4 (s)

reductor: Pb (s) + SO42-(aq) --> PbSO4 (s) +2e-
oxidator: PbO2 (s) + 4H+ (aq) +SO42- (aq) + 2e---> PbSO4 (s) + 2H2O

Slide 8 - Tekstslide

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Wat wordt nu de totaalreactie?

Slide 9 - Tekstslide

Halfreacties in Binas 48
In tabel 48 staan de halfreacties voor deze accu:

Red: Pb(s) + SO42-(aq) -->  PbSO4(s) + 2e-
Ox: PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- --> PbSO4(s) + 2H2O(l)

Totaal: Pb (s) + PbO2(s) + 2SO42-(aq) + 4H+(aq)  --> 2 PbSO4(s) + 2H2O(l)

Slide 10 - Tekstslide

Opladen van een accu
Bij het opladen van de accu stuurt de dynamo een stroom door de accu waardoor de omgekeerde halfreacties aan de elektroden plaatsvinden:

PbSO4(s) + 2e- --> Pb(s) + SO42-(aq)
PbSO4(s) + 2H2O(l) --> PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e-

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide