§ 7.1 Het deeltjesmodel

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo k
• Leerjaar 3

H7 Materie

Paragraaf 1. Het deeltjesmodel

Leerdoelen

• Je kunt de bouw van stoffen beschrijven met behulp van moleculen.
• Je kunt het gedrag van moleculen en atomen in verschillende fasen beschrijven.
• Je kunt het gedrag van moleculen en atomen bij verschillende faseovergangen beschrijven.
• Je kunt een chemische reactie beschrijven als een verandering van de samenstelling van de moleculen.
• Je kunt bij een chemische reactie de beginstoffen en reactieproducten onderscheiden. 

Leerdoelen

Na vandaag kan je de deeltjes theorie uitleggen en fase-overgangen uitleggen aan de hand van deeltjes theorie.

 

Je kan uitleggen wat de temperatuur inhoudt.

Moleculen

Scheikundigen hebben ontdekt dat elke stof uit moleculen bestaat. 

Iedere stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen.

• Water bestaat bijvoorbeeld uit water-moleculen
• Zout bestaat bijvoorbeeld uit zout-moleculen

Wat is een molecuul?

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof met dezelfde eigenschappen van die stof.

 Moleculen zijn zo klein dat we ze niet kunnen zien.

Deeltjesmodel

Moleculen van een stof: 

• Veranderen niet
• Bewegen voortdurend
• Trekken elkaar aan
  (aantrekkings-kracht)

Fasen

Elke stof kan  in 3 fasen bevinden:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas

Een stof kan van de ene fase naar de andere overgaan.

Dit noemen we een fase-overgang.

In welke fase bevindt zuurstof zich?

1. Vloeibaar.
2. Vast.
3. Gas.

In welke fase bevindt hout zich?

1. Vloeibaar.
2. Vast.
3. Gas.

Wat moet er met water gebeuren om van de vloeibare fase naar de vaste fase te gaan?

Chemische reacties

• Bij een fase-overgang blijft de stof hetzelfde.

           (ijs is water maar dan vast)

• De moleculen blijven dan hetzelfde maar zitten dichter op elkaar.

• Bij een chemische reactie veranderen de moleculen.

Chemische reactie

Bij een chemische reactie krijg je een reactieschema:

beginstoffen --> reactieproducten (eindstoffen)

Bij chemie gaat het over onomkeerbare veranderingen
(NO por bay bek)

Chemische reacties

Een voorbeeld van  een chemische reactie is de verbranding van aardgas. Bij verbranding wordt zuurstof verbruikt. 

Uit aardgas en zuurstof worden twee nieuwe stoffen gevormd: water en koolstofdioxide

Aardgas + zuurstof --> water + koolstofdioxide

Het rotten van een appel is een...

1. Fase-overgang.
2. Chemische reactie.
3. Geen van beide.

Het verbranden van aardgas is een...

1. Fase-overgang.
2. Chemische reactie.
3. Geen van beide.

Wanneer een plas water verdwijnt spreek je van een...

1. Fase-overgang.
2. Chemische reactie.
3. Geen van beide.