Reactiekinetiek 3

• Natuurkunde / Scheikunde
• HBO
• Studiejaar 2

Reactiekinetiek 3

Overzicht

Activeringsenergie

Arrhenius vergelijking

Temperatuur afhankelijkheid

Botsingstheorie

Katalyse

Waar hebben we het de afgelopen keer over gehad?

Wat wordt bedoeld met de activerings energie?

Activeringsenergie

Activeringsenergie

• De minimale energie die nodig is om de overgangstoestand te bereiken

• Vormt de energiebarrière tussen beginstoffen en producten

• Geldt voor zowel exotherme als endotherme reacties

• Bepaalt de reactiesnelheid (via de Arrheniusvergelijking)

• Is meestal verschillend voor de heen- en terugreactie

• Wordt verlaagd door een katalysator (mechanisme verandert, ΔH niet)

Als in een energiediagram 3 pieken zitten (en twee dalen), hoeveel stappen heeft het mechanisme dan?

Wat moet je tegen wat uitzetten om Ea en k grafisch te bepalen?
Wat is hier de rc?

phet.colorado.edu

Pauze

Geactiveerd complex is..

Wat doet een katalysator met de activeringsenergie (Ea)?

Wat is het verschil tussen een hetrogene en homogene katalysator?

Waarom zou de hetrogene katalystaor het meest gebruikt worden?

Geef een tip en een top vooor dit collegereeks.

Wat zou je nog (extra) willen oefenen of uitgelegd krijgen?

Wat neem je mee uit dit college?