5V 2122 uitwerken Titraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 5

5V

Uitwerken

Titratie

Deze les:

Uitwerken titratie van zoutzuur met behulp van natronloog .

Leerdoelen

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

Titratie

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuurbase reacties.


• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
• Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

Omslagpunt (equivalentiepunt)

• Op school meestal bepaald door kleuromslag van indicator.
• In bedrijven meestal met pH-meter (nauwkeuriger).
• In titratiecurve is het omslagpunt nauwkeurig af te lezen.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

Over naar de titratie van zoutzuur met natronloog . 

Deze titratie heb je zelf uitgevoerd in de sk-les.

plaats de tekst op de juiste plek in de tekening

De opstelling. de molariteit van een een onbekende hoeveelheid zoutzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog 

natronloog

zoutzuur

buret

pH indicator

nauwkeurig tovoegen

bekende molariteit

onbekende molariteit

Je hebt broomthymolblauw (BTB) gebruikt als pH indicator. Wat moest de kleur van de oplossing worden als zoutzuur precies volledig met natronloog heeft gereageerd?

1. geel
2. groen
3. rood
4. blauw

Uitleg

BTB heeft een omslagtraject van pH 6.0-7.6 (BInas 52A). Het is geen bij pH onder de 6.0. 

Als al het zuur weg is gereageerd, dan is de oplossing "niet meer zuur" geworden (pH ~ 7) en is de kleur groen. 

Als de oplossing basisch(er) wordt (hoge pH, boven de 7.6), dan wordt deze blauw.

In de erlenmeyer zat zoutzuur. De juiste notatie voor zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

In de buret zal 0.10 M natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. natriumhydroxide

natronloog en zoutzuur

Natronloog is de oplossing van NaOH in water (zout, lost goed op) en dat moet je zo opschrijven: Na⁺ + OH⁻

Zoutzuur is de oplossing van HCl in water.

Omdat HCl een zuur is, splitst het H⁺ af : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

en is de juiste notatie: voor zoutzuur: H₃O⁺ + Cl⁻

PS: Je mag ook alleen H⁺  gebruiken: H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

de reactie die optreedt als je natronloog bij zoutzuur druppelt, is

1. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl⁻
2. NaOH + HCl
3. H₃O⁺ + OH⁻
4. Na⁺ + Cl⁻

reactievergelijking

Als zoutzuur met natronloog reageert, 

reageert een zuur met een base, dus 

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

Na⁺ en Cl⁻ zijn tribune-ionen en staan niet in de vergelijking

Stel: Als de kleur van de indicator omslaat, is er precies 12.2 mL van de 0,10 M natronloog toegevoegd. Hoeveel mol OH- heeft dan gereageerd?

mol	0.10	...
L	1	...

1. 0.10 * 0.122 = 0.012 mol
2. 0.10 * 0.0122 = 0.0012 mol
3. 0.10 / 0.122 = 0.82 mol
4. 0.10 / 0.0122 = 8.2 mol

Toelichting: aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0.10 * 0.0122 = 0.0012 mol (2 sign cijfers)

mol	0.10	x
L	1	0.0122

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer.
Er heeft 0.0012 mol OH⁻ gereageerd.
Hoeveel mol H₃O⁺ heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0.0012 mol
2. 1:10 dus 0.012 mol
3. 3:1 dus 0.0004 mol
4. 1:3 dus 0.0036 mol

Toelichting: gebruik de reactievergelijking

 H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O 

      1      :        1        :     2          

Er heeft 0.0012 mol OH⁻gereageerd, dus er heeft 

ook 0.0012 mol H₃O⁺  gereageerd (want 1:1) 

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer.
Er heeft 0.0012 mol zoutzuur
gereageerd. Wat was de
molariteit van het zoutzuur?

mol	0.0012	...
L	...	...

1. 0.0012 * 10 = 0.012 M
2. 0.0012 * 100 = 0.12 M
3. 0.0012 / 10 = 0.00012 M
4. 0.0012 / 100 = 0.000012 M

Toelichting: van mol naar molariteit

Er zat 10,0 mL zoutzuur in de erlenmeyer. Er heeft 0.0012 mol zoutzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het zoutzuur?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0.0012 * 100 = 0.12 M

mol	0.0012	...
L	...	...

samenvatting

voor jezelf

Leerdoelen: gelukt?

• Je leert hoe een zuurbase titratie werkt;
• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

Oefenen

maak opgave 43 en 44 van Hoofdstuk 9 (5V Basen)