5V_11.4_elektrochemische cellen

11.4 + 11.5
 Elektrochemische cellen 
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 15 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

11.4 + 11.5
 Elektrochemische cellen 

Slide 1 - Tekstslide

Vandaag
  • Herhalen 11.3
  • Citroencel maken
  • Leerdoelen
  • Uitleg via filmpje
  • Oefenen. Heel veel oefenen!

Slide 2 - Tekstslide

Manieren om corrosie te voorkomen

  • Afdekken
  • Afdekken door vorming oxidelaagje
  • Verbinden met een onedeler metaal

Slide 3 - Tekstslide








Fe -> Fe2+ +2e-







                                                  Fe -> Fe2+ +2e-

Slide 4 - Tekstslide








Fe -> Fe2+ +2e-







                                                  Fe -> Fe2+ +2e-

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Zelf een "citroen"cel maken
  • Pak een vrucht (citroen, sinaasappel, appel, aardappel...), glanzende  koperen munt en verzinkte schroef/spijker.
  • Maak de munt en de spijker schoon onder de kraan.

  • Doe de munt zover in de vrucht dat hij nog een beetje uitsteekt.
  • Prik de spijker vlak naast de munt.


  • Hou je tong tegelijk tegen de munt en de spijker (en maak een foto :P)
  • vraag 1: Wat gebeurt er?
  • vraag 2: Hoe denk je dat dit komt?

Slide 7 - Tekstslide

Wat is dus een elektrochemische cel?

Slide 8 - Tekstslide

Voorkennis
  • Je kunt uitleggen dat stroomgeleiding in een oplossing d.m.v. vrije ionen plaatsvindt. 
  • Je kunt uitleggen dat stroomgeleiding in een metaaldraad d.m.v. vrije elektronen plaatsvindt. 
  • Je kunt  redoxreacties opstellen en kloppend maken.  

Slide 9 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt een elektrochemische schematisch weergeven in een tekening. 
  • Je kunt de begrippen halfcel, zoutbrug, membraan, elektrolyt en stroomkring gebruiken en uitleggen. 
  • Je kunt de reactievergelijkingen die aan de elektroden plaatsvinden opstellen en aangeven wat de positieve en negatieve elektrode is. 
  • Je kunt aangeven wat een onaantastbare elektrode is. 
  • Je kunt voorbeelden geven van diverse elektrochemische cellen. 

Slide 10 - Tekstslide

Aan de slag!
  • Filmpje kijken: Youtube -> elektrochemische cel en batterij (hierna)
  •  Maken opdrachten van 11.4 + 11.5: 20 t/m 25, 30, 31  (in groepjes)
  • Check leerdoelen 
  • Volgende les mini-toets

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Aan de slag!
  • Filmpje kijken: Youtube -> elektrochemische cel en batterij (hierna)
  •  Maken opdrachten van 11.4 + 11.5: 20 t/m 25, 30, 31  (in groepjes) -> inleveren op Teams, opdrachten.
  • Check leerdoelen 
  • Volgende les mini-toets

Slide 13 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt een elektrochemische schematisch weergeven in een tekening. 
  • Je kunt de begrippen halfcel, zoutbrug, membraan, elektrolyt en stroomkring gebruiken en uitleggen. 
  • Je kunt de reactievergelijkingen die aan de elektroden plaatsvinden opstellen en aangeven wat de positieve en negatieve elektrode is. 
  • Je kunt aangeven wat een onaantastbare elektrode is. 
  • Je kunt voorbeelden geven van diverse elektrochemische cellen. 

Slide 14 - Tekstslide

Volgende les: Mini toets

Slide 15 - Tekstslide